Petroleo

et
PETROLEO

Descripción de Procesos Productivos

HIDOCARBURO

Concepto general. Se denominan hidrocarburos a los compuestos de carbono e hidrógeno. Existe una gran variedad de estos compuestos, debido a 3 características de los átomos de carbono:
1º Poder saturar entre ellos sus valencias, formando cadenas que pueden ser lineales o arborescentes (ramificadas)
Los carbonos se llamanprimarios, secundarios o terciarios, según se unan respectivamente a uno, dos o tres átomos de carbono.

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C1 C2
| | \
\ \ / | | /
C1 C2 C3 C3 C1
/ | | \
Cadenas arborescentes

2º Poder formar uniones o ligaduras simples (intercambio de una valencia), dobles (intercambio de dosvalencias) o triples (intercambio de tres valencias). Los hidrocarburos que sólo poseen ligaduras simples, se llaman saturados, alcanos o parafinas. Los demás se denominan no saturados, y se subdividen en etilénicos (doble ligadura0 y acetilénicos (triple ligadura).
Ejemplo
/ /
C C
| \ || \ C
| || |||
| / || / CC C
\ \
Ligadura simple ligadura doble ligadura triple

3º La cadena de carbonos puede cerrarse para formar un ciclo o anillo. Los hidrocarburos que las poseen se llaman cíclicos. Pueden tener ciclos formados por C unidos con ligaduras simples, como en el anillo anterior, que pertenece a los hidrocarburos ciclánicos; o ciclos de C con ligadurassimples y dobles, que se denominan hidrocarburos bencénicos o aromáticos. Ejemplos

|
C C
\ / \ / / \\
C C C C
| | \ || |
| | C C
\ | | \ //
C C C
/ \ |
Anillo ciclánicosanillo bencénico

Hidrocarburos saturados o parafinas. Los primeros de la serie son:

CH3
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CH3 CH2
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CH3 CH2 CH2
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CH3 CH2 CH2 CH2
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CH4 CH3 CH3 CH3 CH3
Metano etano propano butano pentano

Los nombres de los que siguen, se forman como en el último, con el prefijo griego que indica el número de C, seguidode la terminación ano.

Fórmula general CnH2n+2 ( n = número de C )
Estos hidrocarburos poseen las siguientes propiedades:
* Condiciones normales de temperatura y presión sus estados físicos son:
Gaseosos los 4 primeros (hasta 4 C)
Líquidos, los que poseen 5 a 16 C
Sólidos, los de 17 o más C.
* Todos son menos densos que el agua e insolubles en ella y solubles en alcohol, éter ybenceno.
* Todos son muy estables y resistentes a los reactivos, por cuya razón se han denominado parafinas (parum: poca; affinis: afinidad)
* Son combustibles, ardiendo con llama luminosa, con luminosidad que aumenta con el número de C. Forman con el aire mezclas explosivas, los gaseosos.
* Se caracterizan porque los halógenos (F, Cl, Br, I) reemplazan sus H formando derivados desustitución. Los restos de elementos no sustituidos, forman radicales cuyos nombres son los de los hidrocarburos respectivos, con su terminación cambiada por:
ilo, si se reemplaza 1 H
e ileno, si se reemplaza 2 H

Ejemplo: CH3 (metilo) > CH2 (metileno). Esta sustitución puede ser progresiva:

CH4 + Cl2 ClH + CH3Cl
Monocloruro metano o cloruro de metilo

CH3Cl + CL2 ClH + CH2Cl2Dicloruro metano o cloruro de metileno

Hidrocarburos etilénicos o eténicos. Presentan una ligadura doble en su cadena de C. Por lo tanto, tienen 2 H menos que el saturado del mismo número de C.
Se denominan como los saturados cambiando su terminación por eno
Los 4 primeros de la serie son:

CH2
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CH2 CH
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CH2 CH CH2
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