Petroleo

Reacción de óxido-reducción

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que losacepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con una oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, seconvierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.


Balance de redox

En química, se llama redox al equilibrioquímico que se da en una reacción de reducción-oxidación (redox).
Una reacción de oxidación al equilibrio es una de la forma:

Que puede ser vista como la suma de dos semireacciones al equilibrio:
Una oxidación de una sustancia que actúa como agente reductor, que cede electrones o incrementa su número de oxidación:

Y una reducción de una sustancia que actúa como agente oxidante, que aceptaelectrones o incrementa su número de oxidación:

La tendencia de este equilibrio está determinada por los potenciales estándar ya sea de reducción o de oxidación de ambas semireacciones.
Una sustancia se oxida cuando aumenta su número de oxidación, es decir que aumenta el número de carbonos , puesto que los Hidrógenos y Oxidrilos también han aumentado, de esta manera se necesita una cadena máslarga de Carbonos (o un mayor número de Carbonos, como se quiera llamar), para que la sustancia esté en Equilibrio Químico.
Una sustancia se reduce cuando, por el contrario, disminuye su número de oxidación. Esto significa que disminuye el número de Carbonos e Hidrógenos y la cadena se acorta, para que pueda formarse el mismo equilibrio químico.

Balance por tanteo

 Balancear una ecuaciónquímica es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.
EJEMPLO:
N2 | + | H2 | → | NH3 |
En esta ecuaciónhay dos átomos de nitrógeno en los reactantes, por tanto se debe colocar coeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede el mismo número de átomos de dicho elemento.

N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
Al colocar este coeficiente tenemos en el producto seis átomos de hidrógeno; para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 reactante:

N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
La ecuación ha quedadoequilibrada. El número de átomos de cada elemento es el mismo en reactivos y productos.

Celdas electroquímicas.
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones química a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. Enrealidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas.

Tipos de celdas electroquímicas.

Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:
Cuba electrolítica, mostrando los electrodos y la alimentación que genera la corriente eléctrica.
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