Petroquimico

- Enlace ionico: se pierden o ganan electrones. Un compuesto ionico contiene cationes y aniones que se mantienen fuertemente unidos formando una estructura solida en la que un cation se encuentra rodeado de varios aniones y a su vez a cada anion lo rodean varios cationes. Es decir, no existen moleculas aisladas del compuesto, sino que se trata de un conglomerado de iones dispuestos regularmente.A diferencia de las sustancias covalentes que a temperatura ambiental pueden ser solidos, liquidos o gases, todos los compuestos ionicos son solidos y sus propiedades son:
- los cristales de compuestos ionicos son duros y fragiles.
- los compuestos ionicos tienen puntos de fusion altos.
- cuando se calientan al estado de fusion los compuestos conducen electricidad.
- muchos compuestos ionicosse disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y cuando lo hacen, la solucion es eléctricamente conductora.
El numero y el tipo de cargas de un ion determinado, consecuencia obvia del numero de e – que gana o pierde el atomo neutro, y que generalmente no excede de tres, suele denominarse electrovalencia.

Enlace covalente: Dos o mas atomos pueden asociarse compartiendo electrones demodo que todos los miembros de la molecula adquieran la estructura de gas noble, completando la regla del octeto. Los electrones compartidos establecen los enlaces manteniendo unidos a los atomos entre los que se encuentran ubicados, y cada par de electrones constituye un enlace.
El enlace covalente es muy comun entre atomos de dos elementos no metalicos, ya que ambos requieren electrones parasatisfacer la regla del octeto, y lo logran mediante esta coparticipacion, ya que los elementos no metalicos poseen alto potencial de ionizacion, es decir difícilmente pierden electrones, pero si son capaces de compartirlos.

Enlace metalico: los atomos de los metales, cuando se encuentran en estado puro o formando mezclas homogeneas entre ellas, llamadas aleaciones (como bronce), formanestructuras gigantes del tipo cristales, en las cuales los pequeños atomos estan distribuidos en un patron regular y se encuentran muy cerca unos de otros. Al estar los atomos tan cerca, los electrones mas externos se separan de su atomo. Se forma asi, una red gigante de iones positivos sumergida en un mar de electrones libres. Las fuerzas que unen estos iones constituyen la union metalica, que es muyfuerte y no direccional, dado que los electrones libres del metal se distribuyen por toda su estructura formando uniones no localizadas con todos los iones presentes en esta estructura gigante.
Los atomos metalicos comparten electrones externos (de valencia) con todos los atomos vecinos proximos. El libre movimiento de los e – en toda la estructura metalica es lo que sirve para explicar la altaconductividad electrica y termica de los metales asi como si gran reflectividad.

- La anisotropia es una propiedad fisica. Esta se ve afectada por la direccion en la que es aplicada el esfuerzo. Por ejemplo, en el caso de la madera, esta posee todas las fibras orientadas en una misma direccion. Al aplicar una fuerza, según en la orientación que se aplique, pueden modificarse sus propiedades fisicas ymecanicas. Existen 3 direcciones:
Direccion axial: Paralelos a las fibras y por lo tanto al eje del arbol. Mejores propiedades.
Direccion radial: perpendicular a la axial. Corta el eje en el plano transversal y es normal al de los anillos de crecimiento.
Direccion longitudinal: normal a la radial o tangente a los anillos de crecimiento.

- Las estructuras de cristalizacion de los metales sontodas muy compactas. Existen tres tipos:
FCC: Cúbica centrada en las caras. En cada vertice se ubica un octeto y por cada cara medio atomo, conformandose asi un total de 4 atomos.
BCC: Cúbica sentrada en el cuerpo. Se conforma por un atomo entero en el centro y en cada vertice un octavo, conformando asi 2 atomos.
HCP: Hexagonal compacta, compuesta por un octavo en cada arista y luego cinco...