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Problemas Propuestos para trabajar sobre los conceptos básicos de enlace químico y
estructura molecular durante los días no lectivos de finales del año 2008 y principios
del año 2009.
Capítulo 11 del libro “Química General” de R. H. Perucci et al.
Problemas nº:
15- 16- 18- 19- 27- 41- 43- 59- 67- 69 – 98 - 99- 104- 105-106
Para entregar el miércoles día 7 de Enero de 2009
Nota: Para laresolución de muchos de estos problemas necesitareis datos de
energías y distancias de enlace. En el libro de referencia podéis encontrarlos.
También podréis encontrarlos en las bases de datos accesibles a través de
Internet (Web de los elementos)
Enlace
15.
Prediga las formas geométricas de:
(a) CO
(con solo dos átomos, evidentemente la molécula será lineal, no obstante
miraremos como serála distribución geométrica de máxima densidad
electrónica)
Estructura de Lewis más representativa:
Por tanto es una distribución lineal.
(b) SiCl4

Estructura de Lewis más representativa:
Por tanto en una distribución tetraédrica y la forma de la molécula es

tetraédrica:
(c) PH3

Enlace químico y estructura de la materia

1

Estructura de Lewis más representativa:
Así que ladistribución geométrica de mayor densidad electrónica será la
de un tetraedro.

No obstante, teniendo en cuenta que una de las
direcciones del tetraedro está ocupada por el par de electrones solitarios,
la molécula será por tanto Piramidal de base triangular.
(d) ICl3

Estructura de Lewis más representativa:
Puesto que el átomo central está rodeado de 5 pares de electrones, la
distribuciónelectrónica de enlace molecular será una bipirámide trigonal. No
obstante, teniendo en cuenta que los dos de estas direcciones estarán
ocupados por pares de electrones solitarios y que dadas las repulsiones
electrónicas estos estarán en las direcciones que tengan mayores ángulos de
enlace, la molécula tendrá forma de T:
Teniendo en cuenta la repulsión de
los pares de electrones solitarios,una
forma más realista sería:

(e) SbCl5

Estructura de Lewis más representativa:
Puesto que el átomo central está rodeado de 5 pares de electrones, la
distribución electrónica de enlace molecular será una bipirámide trigonal.

Enlace químico y estructura de la materia

2

(f) SO2
Estructura de Lewis más representativa:
Puesto que el átomo central está rodeado de 3 pares deelectrones, la
distribución electrónica molecular será un triángulo equilátero.
No obstante, teniendo en cuenta que una de las direcciones del triángulo
está ocupada por el par de electrones solitario, la molécula será angular

(g) AlF63Estructura de Lewis más

Forma de la molécula:

Octaédrica
representativa:
16. Utilice los datos de las tablas para determinar las longitudes de enlace y
lasenergías de enlace de cada una de los enlaces en la estructura siguiente.

Distancias de enlace (A)
C1=O
1,20
C1-H; C2-H2; C2-H3
1,10
C-Cl
1,78

Energías de enlace (kJ/mol)
736
414
339

18. Una reacción que transcurre en la parte alta de la atmósfera y que está
implicada en la formación del ozono es: O2 → 2O. Sin utilizar datos de tablas
indique si esta reacción es endotérmica oexotérmica. Razone la respuesta.

Enlace químico y estructura de la materia

3

La reacción ha de ser necesariamente endotérmica, ya que pasamos el oxígeno
molecular con un enlace doble entre los dos átomos de oxígeno a formar átomos
separados. Sabemos que la formación de un enlace implica siempre liberar
energía del sistema, en tanto que romper un enlace implica aumentar la energía
delsistema.
19. Utilice datos de las tablas para, sin hacer cálculos detallados decidir si
estas reacciones son endotérmicas o exotérmicas:
(a) CH4 (g) + I(g) → CH3(g) + IH (g)
El balance entre el estado final y el inicial es que se ha formado un enlace IH y
se ha roto un enlace CH. Si formar un enlace IH es más exotérmico que formar
un enlace CH, la reacción será exotérmica, si no, será...