Ph, Acidos Y Bases Introduccion (Reporte)

pEn esta práctica se verán lo que son los conceptos de pH, ácidos y bases, así como sus fórmulas para su cálculo. También el uso del potenciómetro para la medición del pH con el fin de elaborar 2 gráficas mediante el experimento que más adelante explicaremos. De igual manera los efectos que medios ácidos o básicos pueden tener sobre la fisiología humana y los diversos niveles de pH en líquidoscorporales. A continuación se mostrarán las características de ácidos y bases y su comportamiento químico que hay con otras sustancias.
Las características de los ácidos básicos son los siguientes: tienen un sabor agrio, hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo, reaccionan con algunos metales (Mg, Zn, Fe) liberando hidrógeno (H2), reaccionan con las bases formandosal y agua y en solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica. Algunos ejemplos de ellos serían el limón, bebidas carbónicas, café negro, aspirina y vinagre. Las características de bases o hidróxidos son: un sabor amargo, poseen tacto grasiento, las propiedades básicas desaparecen al reaccionar con los ácidos, reaccionan con los ácidos formando sal y agua y en soluciónacuosa dejan pasar la corriente eléctrica. Algunos ejemplos serían: amoniaco, jabón, detergente, limpiadores y sosa cáustica.
A continuación se mostrará una tabla de ácidos y bases caseros:
Figura 1. Tablas de ácidos y bases.La teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases se aplica en soluciones acuosas y trata de lo siguiente:
-Los ácidos liberan hidrógeno (H+) en agua. -Las bases liberan iones hidróxido (OH-) en agua. Las reacciones de neutralización serían: Ácido + base Sal + agua
Otra teoría de ácidos y bases era la de Bronsted-Lowry y trata de lo siguiente:
- Ácidos: es undonador de protones; dona un ión hidrógeno H+. -Bases: es un receptor de protones; acepta un ión hidrógeno H+. Su reacción de neutralización es: Ácido + base Base + ácido conjugado.

Figura 2. Muestra la reacción ácido-base para la formación de par conjugado.
La base conjugada es la partícula que permanece cuando un ácido donoa un ión hidrógeno(protón H+).
El ácido conjugado es la partícula formada cuando una base acepta un ión hidrógeno (protón H+).
Según por fortaleza, los ácidos se clasifican en fuertes y débiles. Los fuertes son los ácidos minerales como: HCl, HBr y HI. Tienen una diferencia entre oxígeno e hidrógeno de 2 o más: H2SO4, HClO4, HNO3. También éste ácido se disocia totalmente y la reacción es irreversible produciendo unabase débil.
Por otro lado, los ácidos débiles son los ácidos minerales como: HF, H2S Y HCN. Tienen una diferencia entre oxígeno e hidrógeno de 1 o menos: H2CO3, H3PO4, HNO2.
De igual manera que los ácidos, las bases se van a clasificar por su fortaleza en bases fuertes y débiles. Las bases fuertes son las bases de la familia IA y algunas de la familia II excepto la deberilio: NaOH, KOH, LiOH, Ca (OH)2. Las bases débiles serían por ejemplo: Be (OH)2, NH3.
También hay ácidos que cuentan con un solo protón en la fórmula llamados monopróticos, como lo son: HCl, HBr, HI, HClO y HMnO4. Y ácidos que tienen 2 o más protones en la fórmula llamados polipróticos, como lo son: H2S04, H2CO3, H3PO4.
EL pH.
El pH es una manera de indicar el grado de acidez de unasustancia, es decir, la concentración de iones de H3O+ en una solución, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidrógeno. El agua y todas las soluciones acuosas contienen H3O+ e iones OH-. En el agua pura se cumple que la concentración de iones H+ es igual a la concentración de iones OH-, por eso se dice que el agua es neutra. Como...