Ph, alcalinidad, acidez

Universidad Militar Nueva Granada - Ing. Aurora Velasco Rivera MSc.

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Agua de abastecimiento: Mientras que la turbiedad se elimina en un margen de pH de 6,5 a 7,5 laeliminación del color tiene que lograrse en un pH ácido, del orden de 4 a 6. La coagulación química pH entre 6 y 7.8) y la desinfección (valores de pH entre 6,5 y 8). ablandamiento de aguas y control decorrosión. Aguas residuales tratadas mediante procesos biológicos: el pH debe mantenerse dentro de un margen favorable para los organismos que intervienen. Procesos químicos: coagulación de aguasresiduales, desecación de lodos, oxidación de sustancias.

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• La escala PH sirve para medir el carácter ácido o básico de unasustancia.

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• Se estima que el agua tiene poca actividad de ionización • Igual concentración de hidrogeniones [H+] que de ioneshidroxilo [OH-] En condiciones normales: 1 atm y 25oC, la constante de disociación Kw = [H+] [OH-] = 10-14 Kw = Concent molar[H+]* concent molar de [OH-] = 10-14 PH = log {1/[H+]} POH = log {1/[OH-]}Para cualquier valor PH + POH = 14 Si un valor disminuye el otro aumenta en proporción equivalente.

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Kw varía con latemperatura, así que la neutralidad del pH también cambia, siendo 7.5 a 0ºC y 6.5 ºC a 60ºC.

Una variación de una unidad de pH representa un aumento o una disminución en la acidez equivalente a 10 veces.Universidad Militar Nueva Granada - Ing. Aurora Velasco Rivera MSc.

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El [OH-] de una solución nunca puede ser cero, independientemente del grado de acidez de la solución, lo mismo que el [H+]tampoco puede ser cero, independientemente de lo alcalina que pueda ser la solución. En la tabla se presenta una explicación del valor logarítmico del pH.
Si el pH de una solución es 2,6, su pOH =...