pH amortiguadores

El pH
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14.
ÁCIDOS
Si la concentración de H+ excede la concentración de OH- la solución se denomina acida.
El término ácido proviene del latín acidus que significa “agrio”, y se refiere al sabor característico de estos compuestos; además del sabor, los ácidos engeneral son sustancias que provocan vire del tornasol azul a rojo, libera iones hidrogeno cuando se disuelve en agua o cuando reacciona con los metales, con los cuales forma hidróxidos.
Clases de ácidos:
Acido Fuerte (AH)
Es aquel que cede H+ con facilidad y en solución acuosa está totalmente disociado. Un ejemplo es el ácido sulfúrico
Ácido Débil (aH)
Es aquel que cede H+ con dificultad y sedisocia poco en solución acuosa, como el ácido acético, que es el vinagre que utilizamos para aderezar nuestras ensaladas.





BASES
En un potencial hidrógeno (pH) superior a 7 indica que estamos en un medio básico.
Una base, es un ion o una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. Cuando se neutraliza con unácido, una base puede dar sales. Entonces se dice que una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio.
Clases de bases:
Base Fuerte (B):
Es aquella que acepta los H+ con facilidad, y en presencia de una cantidad suficiente de H+ está completamente protonada.
Base Débil (b):
Acepta con dificultad los H+ y sólo está protonada parcialmente.Características de las bases:
Poseen un sabor amargo característico.
No reaccionan con los metales.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Reaccionan con los ácidos (neutralización)
La mayoría son corrosivos para la piel.
Viran el color del tornasol de rojo a azul
ESCALA DEL PH
La escala de pH seestablece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.
El número 7 corresponde a las soluciones neutras.
El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.


De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones sonbásicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8.

SISTEMAS REGULADORES DE PH EN EL ORGANISMO
En casi todos los mamíferos, incluidos los seres humanos tanto el interior celular como los fluidos que bañan a las células poseen un pH entre 7.3 y 7.4, por lo que los aumentos o disminuciones del mismo puedencausar cambios drásticos en las estructuras y funciones de las células.
Existen tres estrategias diferentes para evitar los cambios brucos y mantener el pH constante:
1. Amortiguadores, buffer o tampones fisiológicos
2. Ventilación Pulmonar
3. Filtración Renal
AMORTIGUADORES, BUFFER O TAMPONES
Los amortiguadores o tampones fisiológicos son los sistemas encargados de mantener las solucionesen un pH relativamente constante dentro de los valores compatibles con la vida, gracias a que pueden captar o liberar H+.
Estos sistemas permiten que se lleva a cabo las funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas.





SISTEMA AMORTIGUADOR DE LA SANGRE
El pH de nuestra sangre varía entre 7,3 y 7,5. La muertese produce generalmente cuando el pH es menor que 7 o mayor que 7,9. Nuestra sangre mantiene inalterable su pH a pesar de las reacciones que se le generan en nuestro organismo.
Una sustancia reguladora es el par ácido carbónico ( H2CO3) e ion bicarbonato (HCO3 -), que se produce durante la respiración , al reaccionar el CO2 con el agua del plasma.
La otra parte de este amortiguador es el...