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Laboratorio Química General I

Índice

❖ Introducción………………………………………………………………………
❖ Objetivos…………………………………………………………………………
❖ Materiales………………………………………………………………………..❖Procedimientos…………………………………………………………………..
❖ Resultados………………………………………………………………………..
❖ Discusión…………………………………………………………………………
❖ Conclusión……………………………………………………………………….
❖Bibliografía………………………………………………………………………

Introducción

Las reaccionesácido – base en solución acuosa constituyen a un tipo de reacción muy importante de reacciones químicas, en donde se produce la transferencia de iones H+ y OH-. Un ácido ensolución acuosa secaracteriza porque se disocia en iones hidrogeno (H+). Una base se caracteriza porque en solución acuosa se disocia con iones hidroxilo (OH-) (1)
Las ideas sobre los ácidos y las basesestán presentesde forma habitual en nuestra vida diaria, por ejemplo las frutas cítricas como el limón tienen un sabor ácido, y las bases se caracterizan por ser sustancias mas alcalinas, y tienenun sabor amargoy en contacto con la piel dan una sensación jabonosa, tal es el caso de los jabones, shampoo, entre otros.
Una característica importante de las soluciones es su acidez y basicidad,hay solucionesacidas y básicas que se definen en función de la concentración de iones hidrógeno.
La primera definición de acido y base fue propuesta por Savane Arrhenius, quien define a los ácidoscomosustancias que en solución acuosa que pueden ceder protones (H+) y a las bases como sustancias que en solución acuosa aceptan iones hidroxilo (OH-). Esta definición es por supuesto incompleta, puesexistenmoléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas (2).
Una definición mas general fue propuesta por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienesenunciaronque una sustancia ácida es aquella que puede donar iones H+ , exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de este definieron a una base como una......