PH Casa

EL pH DE LOS LÍQUIDOS CASEROS

Introducción
Es sabido que la llamada "lluvia ácida" produce en muchos
casos la degradación de fachadas y monumentos de
materiales tales como el mármol, granito, etc.La acidez
del agua de lluvia y los materiales disueltos debido al
exceso de acidez (fundamentalmente el calcio), llegan a
los lagos y producen perturbación en el ecosistema.
Otro ejemplo de lainfluencia de la acidez en el campo de
la salud puede ser su relación con la caries dental. Así,
las bacterias que pueden encontrarse en la boca,
adheridas a los dientes, producen ácido láctico al
metabolizarlos azúcares de los alimentos. El ácido
láctico produce un aumento de la acidez en la superficie
de los dientes y corroe al esmalte dental
(fundamentalmente
formado
por
hidroxiapatito,Ca10(PO4)6(OH)2, produciendo las caries.
Para medir la acidez de los medios acuosos, surge el concepto de pH:
pH = -log de la acidez = -log [H+]
Así pues, las sustancias se comportan como ácidos o como basesdependiendo del valor del pH.
La escala de pH va de 0 a 14 y la neutralidad está en pH = 7. Las
sustancias de pH < 7 se comportan como ácido y las sustancias de pH >
7 poseen naturaleza básica.
La actividaddesarrollada en este experimento es la medida del pH de
aguas de distinta procedencia así como de los líquidos más frecuentes
que están presentes en nuestras casas, de bebida (refresco de cola,cerveza, etc.) o de limpieza (agua fuerte, limpiacristales, etc.)
Los líquidos caseros a los que se les mide el pH se muestran en la
siguiente tabla:

SUSTANCIA/DISOLUCIÓN

pH

Disolución de HCl 1 M

0.0Jugo gástrico

1.5

Jugo de limón

2.4

Refresco de cola

2.5

Vinagre

2.9

Jugo naranja o manzana

3.0

Cerveza

4.5

Café

5.0

Té

5.5

Lluvia ácida

<5.6

Orina

5.5 - 6.5

Orina
Leche

6.5Lechepura
Agua

7.0

Agua
Salivapura
humana

6.5 a 7.4

Saliva
Sangrehumana

7.35 a 7.45

Sangre
Agua de mar

8.0

Agua de
Jabón
demar
manos

9.0 a 10.0

Jabón de manos
Amoníaco

11.5

Amoníaco...