pH CONCENTRACION DE h

Ácidos –Bases
Ácido: del latín acidus=agrio
• Sabor agrio.
• Sensación acuosa.
• Reaccionan con metales liberando H.
Base: del griego alkili=ceniza
• Sabor amargo.
• Sensación jabonosa altacto.
• Reaccionan con metales formando hidroxidos.

Definiciones

Ácido: Sustancia capaz de ceder electrones H+
Base: sustancia capaz de aceptar H+

H2O - Anfótero
H2O + Ácido (HCl)  El aguaactúa como una base.
HCl + H2O  H3O+ + Cl-

H2O + Base (NH3)  El agua actúa como un ácido.
NH3 + H2O  NH4+ + OH-

H2O + H2O  El agua actúa como una base.
H2O + H2O  H3O+ + OH-Sörensen propone sacar el logaritmo de la concentración de los
protones a la cual denomino pH

Dando como resultado números enteros positivos.

pH
Se define al pH como la actividad del iónhidrógeno.
(CONSULTA A USUARIOS DE LA FEUM 2014-2).

Escala numérica que se utiliza como medida de
la acidez y alcalinidad.
Rango de pH de 0 a 14.

MEDICIÓN DE pH
Existen varios métodos diferentespara medir el pH. Uno de estos es
usando un trozo de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel
en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de
pH diferente.Este método es más barato, pero es más inexacto que los otros. Por eso se
dice que este método es semicuantitativo, porque sólo muestra algo
cercano a lo que es el pH de una disolución.
En estepunto del pH, el color del indicador es una mezcla entre el color de
la forma ácida y el color de la forma básica. Para obtener solamente el
color de la forma básica, se debería aumentar 10 veces laconcentración de
la forma básica respecto a la de la ácida, según lo dicho antes, y para
obtener el color de la forma ácida, se debería aumentar 10 veces la
concentración de la forma ácida respecto ala de la básica. Con esto se
tiene que el cambio de color de una forma a otra equivale a un factor de
100.
Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores
de pH...