ph cuantificacion de la acidez

El pH: cuantificación de la acidez
Disociación del agua:
El agua como compuesto químico tiene la particularidad de que en estado líquido a 25ºC, se
disocia en iones H+ y OH-, cuya reacción es:
H2 O → H + +OH La cantidad de agua que se disocia es muy pequeña y la concentración de iones H + es de
10-7mol/ L, que es igual a la de OH - y que comparada con la concentración de 55.5mol/L de lamolécula del agua, las hace casi despreciable. Lo anterior, sumado al hecho de que se
producen igual cantidad de iones disueltos H + y OH- hacen del agua líquida una sustancia
neutra, es decir que notiene acidez o alcalinidad apreciable.
La relación entre la concentración de iones H + y OH- da cuenta de la acidez y alcalinidad de
una solución, por lo tanto, una solución ácida es aquella quetiene una concentración de
iones H+ superior a la de OH- y a su vez, una solución básica es aquella que tiene una mayor
concentración de iones OH-.
Los ácidos fuertes, se disocian completa yrápidamente en agua y el resultado final es un
aumento en la concentración de iones H + por lo tanto el pH resultante de la disociación de
este tipo de sustancias, genera un pH inferior a 7.
Definición depH:
El término pH fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el
logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esta definición
proviene de la necesidad detrabajar con números de pocas cifras decimales para
determinar la concentración de iones.
pH =- log [ H + ]
Al analizar la escala de pH (ver Tabla 1), se puede observar que los valores deconcentración
entre 1.0 y 10-14 (0.00000000000001), están incluidos en el intervalo 0 hasta 14 de pH. Esta
escala de acidez y alcalinidad se hizo popular en las aplicaciones biológicas debido a que lasconcentraciones del ion hidrógeno en fluidos biológicos están siempre cerca de 10 -7 M.
El pH de los líquidos estomacales:
El estómago humano es el órgano del cuerpo que produce líquidos ácidos...