Ph Del Suelo

pH DEL SUELO
El pH de cualquier medio acuoso es igual a menos (-)
el logaritmo de la actividad del ión H+
. Despreciando la
interacción iónica, podemos decir que está dada por la
concentración de hidrgeniones (H+
) en la solución del
suelo.
De acuerdo al pH, la reacción química de los suelos se
clasifica de acuerdo a escalas como la de la Tabla 7.
RELACIÓN ENTRE pH Y ALGUNAS VARIABLESEDÁ-
FICAS
PORCENTAJE DE SATURACIÓN DE BASES
La composición de la solución del suelo, que es donde
se mide el pH, está en equilibrio con la composición del
complejo adsorbente. Por esta razón, el porcentaje de saturación de bases del complejo adsorbente, aumenta al
aumentar el pH.
DISOCIACIÓN DEL COLOIDE
Si consideramos un suelo que se encuentra en el
rango ácido, los protones adsorbidosa las cargas de los
coloides originadas por sustituciones isomórficas se encuentran totalmente disociados y son intercambiables por
otros cationes. En cambio, no todos los protones susceptibles de disociarse de sitios de carga variable están disociados, sino que una parte de ellos forman parte de la
superficie coliodal y por lo tanto no son intercambiables.
Esta situación lleva a que a igualporcentaje de saturación
con bases (que se calcula tomando como valor 100 la
CICP
), los pH medidos en complejos adsorbentes originados dominantemente en cargas permanentes (montmorillonita) sean siempre más bajos que los medidos en
complejos adsorbentes originados dominantemente por
cargas variables (caolinita).
Para una mejor comprensión del tema, a partir de este
punto y hasta el finalnos referiremos a las cargas discriminando si están realmente activas, o por el contrario
si aun no disociaron su protón. En consecuencia no
hablaremos más de Insaturación (I)42
NATURALEZA Y RELACIÓN DE LOS IONES ADSORBIDOS
En suelos ácidos (S < CICP)
parte de los iones adsorbidos en forma intercambiable
corresponde a iones Al3+
(luego se verá su origen) Esta
situación se puedeesquematizar como sigue:
El ión Al3+
en medio acuoso (tanto en la fase adsorbida
como en la fase en solución) está hidratado coordinando 6 moléculas de agua: [Al(H2O)6
]3+
Este ión hidratado se comporta como un ácido débil:
si el pH es lo suficientemente alto comienza a perder
41 Suele asociarse la formación de Spodosoles con clima frío y vegetación de coníferas que favorecen la migración conjuntade humus y óxidos
formando quelatos (queluviación). De hecho estas son las condiciones más frecuentes en que se encuentran estos suelos, pero la pobreza de bases
y alta permeabilidad del material original permite el proceso de podzolización aún en climas subtropicales (península de Florida en EEUU).
42 La bibliografía especializada moderna considera obsoleto el término insaturación, (I), ya queen realidad es un artificio creado por cálculo que no representa los cationes ácidos retenidos en forma intercambiable por el suelo. Se calcula por diferencia entre CICP y la suma de cationes generadores
de bases adsorbidos (S) que sí se usa y sí es una variable real del suelo. También se usa el porcentaje de saturación con bases, aunque lo correcto
y más claro es designarlo como Porcentaje dela CICP saturado o satisfecho con bases.
Tabla 7: Clasificación de la reacción quimica de los suelos.30
Cátedra de Edafología. FAZ. UNT.
Físico-Química del Suelo
protones y lo sigue haciendo cuanto más sube el pH,
de acuerdo a:
Resumiendo: los iones Al3+
presentes en la solución
del suelo aportan H+
a la misma al hidrolizarse.
En suelos neutros o más alcalinos (S = T)
La composicióncatiónica del complejo adsorbente y la
solución del suelo puede esquematizarse de la siguiente manera:
En estos suelos el pH puede ser desde neutro a muy
fuertemente alcalino. Va a depender de la naturaleza
de los cationes y aniones presentes en el sistema.
a) Si los aniones presentes en la solución son dominantemente sulfatos y cloruros (que son aniones
neutros)43
, el pH será neutro o casi...