pH en bebidas

I.- ANTECEDENTES


Historia

El químico amateur Robert Boyle separó las sustancias en las categorías de ácidos y bases en el siglo XVII. El científico sueco del siglo XIX Svante Arrhenius refinó las definiciones de Boyl y analizó el proceso de la neutralización. La escala de pH que usaban los científicos en la antiguedad fue desarrollada en 1909 por el bioquímico danesSörenSörensen. Elcientífico danes Johannes Brønsted y el científico inglés Thomas Lowry desarrollaron aún más la teoría de Arrhenius en trabajos publicados en 1923.


Cálculo de los niveles de pH

La fórmula del pH es logarítmica, así que cada nivel de pH es diez veces más ácido o básico que el número arriba o abajo. Por ejemplo, una solución con un pH de tres, como el jugo de naranja, es diez veces más ácidoque una solución con un pH de cuatro, como el jugo de tomate. De forma similar, una solución con un pH de 11 es diez veces más básica que una solución con un pH de 10, como la leche de magnesia.

Importancia

Como el pH es logarítmico, las pequeñas diferencias pueden tener un impacto significativo. Por ejemplo, la lluvia ácida generalmente tiene un pH de 4 a 4,4, de acuerdo con la Agencia deProtección Ambiental de Estados Unidos (EPA, por sus siglas en inglés). Esto significa que es diez veces más ácida que la lluvia limpia, que generalmente tiene un pH de alrededor de 5,6.

Medida de los niveles de pH
Las tiras de papel tornasol, un tipo de papel especial, cambian de color en las soluciones para indicar el pH. En las soluciones alcalinas, el papel tornasol se vuelve azul. Sevuelve rojo cuando se coloca en soluciones ácidas.

Bases

Las soluciones básicas o alcalinas contienen menos iones de hidrógeno que las soluciones ácidas o neutrales. En su lugar, contienen iones de hidróxido. Las bases regularmente tienen un sabor amargo y se sienten resbalosas. Las soluciones básicas comunes incluyen el agua de mar (pH de ocho), el polvo para hornear (pH de nueve), el aguajabonosa (pH de 12) y el destapa caños líquido (pH de 14).
Ácidos

Las soluciones ácidas contienen más iones hidrógeno que las soluciones alcalinas o neutrales. Regularmente tienen un sabor ácido. También reaccionan con los metales y pueden quemar tu piel. Las soluciones ácidas comunes incluyen al vinagre (pH de dos), la soda (pH de tres) y el café negro (pH de cinco).
Neutralización

Laneutralización ocurre cuando los ácidos y bases con cantidades iguales de iones hidrógeno e hidróxido se mezclan. Las reacciones de neutralización producen sal y agua.
La medida científica del pH es un número que los químicos aplican para las sustancias y para determinar cuán ácidas o alcalinas son. El concepto central de pH es la cantidad de iones de hidrógeno (H+) o iones hidróxidos (OH-) que lasustancia libera en los líquidos. Un producto químico que contiene una gran cantidad de iones de hidrógeno libres es ácido, y uno que genera iones hidróxidos es básico.
Para medir la acidez de los medios acuosos, surge el concepto de pH:
pH = -log de la acidez = -log [H+]
Así pues, las sustancias se comportan como ácidos o como bases dependiendo del valor del pH. La escala de pH va de 0 a 14 y laneutralidad está en pH = 7. Las sustancias de pH < 7 se comportan como ácido y las sustancias de pH > 7 poseen naturaleza básica. La influencia de la acidez en el campo de la salud puede ser su relación con la caries dental. Así, las bacterias que pueden encontrarse en la boca, adheridas a los dientes, producen ácido láctico al metabolizar los azúcares de los alimentos. El ácido láctico produceun aumento de la acidez en la superficie de los dientes y corroe al esmalte dental (fundamentalmente formado por hidroxiapatito, Ca10(PO4)6(OH)2, produciendo las caries.
II.- ANÁLISIS

2.1 OBJETIVOS

 Determinar el pH de cada sustancias líquidas de distintas marcas y procedencia.
 Entender la importancia de esta práctica desde el punto de vista nutricional, bioquímicoy fisiológico así...