PH en sustancias

INTRODUCCIÓN.
La mayoría de la gente sabe que el pH es un valor variable entre 0 y 14 que indica la acidez o la alcalinidad de una solución. Y, además, conoce que el mantenimiento del pH apropiadoen el flujo del riego ayuda a prevenir reacciones químicas de fertilizantes en las líneas, que un valor de pH elevado puede causar obstrucciones en los diferentes componentes de un sistema defertirrigación debidas a la formación de precipitados, que un adecuado pH asegura una mejor asimilabilidad de los diferentes nutrientes, especialmente fósforo y micronutrientes, etc.

Simplificadamente,podemos afirmar que las sustancias capaces de liberar iones hidrógeno (H+) son ácidas y las capaces de ceder grupos hidroxilo (OH-) son básicas o alcalinas. De este modo, el ácido nítrico, al adicionarloal agua se ioniza aportando iones hidrógeno o protones a la solución.
HNO3 NO3- + H+
El agua puede comportarse como un ácido o como una base:
H2O H+ + OH-
Las letras pH son una abreviaciónde "pondus hydrogenii", traducido como potencial de hidrógeno, y fueron propuestas por Sorensen en 1909, que las introdujo para referirse a concentraciones muy pequeñas de iones hidrógeno. Sorensen,por tanto, fue el creador del concepto de pH, que se define como el logaritmo cambiado de signo de la actividad de los iones hidrógeno en una solución:
pH = -log |H+|

Objetivo: Determinar el pH desoluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes.
Objetivos Específicos:
Determinar los pH teóricos, ya sea ácido o base, y a la vez compararlos con los valores que nos arrojaronexperimentalmente, usando la “varilla indicadora de pH”.
Estudiar experimentalmente la reacción hidrólisis producida en cada disolución a través del pH.
Según la escala de pH, poder determinar en que mediose encontraba la solución obtenida: ácido, básico o neutro.
Verificar el pH de una solución Buffer (reguladora), midiéndola con el resultado que muestre el peachímetro.
Obtener la relación de...