Ph metro


Centro de bachillerato tecnológico industrial y de servicios N 236


Prepara instrumental y equipo de laboratorio de acuerdo a procesos estandarizados.

Alumna: Mónika Aranza PérezRodríguez.

Facilitador: Ing. Ileana Pérez Navarro.
Grado y grupo: 2°F
Fecha de inicio: 6 Junio 2014
Fecha de término: 6 Junio 2014


Práctica 9: Uso y manejo del pHmetro
Objetivo: Aprender a operarcorrectamente el pH metro a través del conocimiento de sus partes y cuidados.
Antecedentes:
La medición del pH se basa en el fenómeno electroquímico, es decir, en transformaciones químicas queinvolucran la transferencia de un electrón (reacciones redox) que da lugar a un flujo de electricidad. En las mediciones se requieren celdas electroquímicas formadas por dos electrodos (indicador y dereferencia) y una solución electrolítica. La diferencia de potencial de la celda completa formada al conectar los dos electrodos es: E = Erefe - Eind. Donde Eref es el potencial del electrodo dereferencia o calomel (el cual a temperatura ambiente es + 0.250V) y Eind. Es el potencial del electrodo indicador que depende del pH de la solución problema. El cambio en el potencial producido en elelectrodo de trabajo se relaciona directamente con la actividad del ion medido, y por tanto está en relación indirecta a la concentración de la especie iónica que interesa medir. El comportamientoelectroquímico de un electrodo indicador capaz de medir una especie iónica se basa en la aplicación de la ecuación de Nernst: E= E°+2.303 (RTlnF) log a



Materiales, reactivos y equipo:
Materiales: Vasosde precipitado, piseta.
Reactivos: Soluciones buffer, agua destilada, jugo delaware punch.
Equipos: PH metro.
Normas que aplican:
*Reglamento federal de seguridad e higiene:
Tiene por objetoestablecer las medidas necesarias de prevención de los accidentes y enfermedades de trabajo, tendientes a lograr de la presentación de trabajo se desarrolle en condiciones de seguridad, higiene y...