ph - pk en el laboratorio

Discusión y conclusiones
En esta práctica se utiliza la técnica de titulación por medio de óxido reducción , con el cual nos permitió calcular la concentración y Pk de la solución ácido ascórbico(C5H8O6) por otra parte, esta solución se tituló cada 2ml, para un total de 16 descargas de la misma solución con NaOh
Cuando se agrega una base poco a poco a una solución de un ácido, el ph de lasolución aumenta por cada adición de la base. Cuando se hace la gráfica del pH contra la cantidad de la base agregada, el aumento más notable ocurren en el punto de equivalencia cuando el ácido ha sidototalmente neutralizado.
Se observo el punto de equivalencia, volumen de reactivo titulante y el punto del volumen medio las cuales se rpesentan en la grafica plateada
Se observo el procedimientopara hallar el Pka
Se realizo la metodología implantada en la practica de laboratio


ANÁLISIS
Los posibles errores que pueden influir en el proceso de titulacion redox para el cálculo de losparámetros pueden ser:
1. Error de experimentación: la medida. Si no se ha leído correctamente el volumen de una solución tomando en cuenta la coincidencia de la parte inferior del menisco con la línea quese quiera medir, entonces el resultado calculado no será correcto.
2. Burbujas de aire al verter la solución en la bureta o en la pipeta: al dejar un pequeño volumen de aire en alguno de estosinstrumentos y cuando se halla añadido la solución, el valor leído no será el verdadero y por lo tanto el cálculo de algún parámetro estará lejos de su valor real.
3. Exceso de yodo (I2).en la soluciónde ácido ascórbico (C5H8O6), al ocurrir esto la solución toma un color azul oscuro y por lo tanto no se cumple el punto final de titulacion, por lo que la cantidad de solución de I2 gastado no será igual ala de C5H8O6, contenido en el erlenmeyer.


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Discusión

- se presenta el contenido de ácido...