PH quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E. Colegio ‘‘Batalla de la Victoria’’
Altagracia de Orituco
Estado Guárico
El PH
Facilitadora: Alumna:
Ávila, Janet Yuncosa, Marieh
‘‘Química’’ 4to ‘‘B’’
12 de Junio del 2014
Índice
Portada………………………………………………………… 1
Introducción…………………………………………………… 2
Desarrollo
¿Qué es el pH?¿Cuál es el pH de la piel?
¿Cuál es el valor del pH?
¿Qué es el pH vaginal?
¿Qué es el pH en el cuerpo humano?
¿Cuál es la importancia del pH en el ser humano?
¿Qué es la lluvia acida?
¿Qué causa la lluvia acida?
Conclusiones……………………………………………..
Referencia Bibliográficas………………………………….
Introducción
El concepto de p fue introducido por primera vez por el químico danés Søren Peder LauritzSrensen en el Laboratorio Carlsberg en 1909 y revisado en el pH moderno en 1924 para dar cabida a las definiciones y medidas en términos de celdas electroquímicas. En los primeros trabajos, la notación tenía la "H" como subíndice a la "p" minúscula, por ejemplo: pH.
El significado exacto de la "p" de "pH" se disputa, pero de acuerdo a la Fundación Carlsberg pH significa "poder del hidrógeno".También se ha sugerido que la "p" representa el Potenz alemán, otros se refieren a puissance francés; otros se refieren a "potencial". Otras propuestas han surgido en los últimos años que la "p" se refiere a los términos latinos pondus hydrogenii, potentia hydrogenii o potencial de hidrógeno. También se sugiere que Srensen utiliza las letras "p" y "q" simplemente para etiquetar la solución de ensayo y lasolución de referencia.
El uso actual en la química es que p significa "cologaritmo decimal de", como también en el pK plazo, utilizado para las constantes de disociación de ácido.
¿Qué es el pH?
El pH se define como el logaritmo decimal de la recíproca de la actividad del ion hidrógeno, aH +, en una solución.
Se adoptó esta definición porque electrodos selectivos de iones, que se utilizanpara medir el pH, responden a la actividad. Idealmente, el potencial del electrodo, E, sigue la ecuación de Nernst, la cual, para el ion hidrógeno se puede escribir como donde E es un potencial medido, E0 es el potencial de electrodo estándar, R es la constante del gas, T es la temperatura en grados Kelvin, F es la constante de Faraday. Para H + número de electrones transferidos es uno. De ello sedesprende que el potencial de electrodo es proporcional a pH cuando el pH se define en términos de actividad. La medición precisa de pH se presenta en la norma internacional ISO 31-8 de la siguiente manera: Una célula galvánica está configurado para medir la fuerza electromotriz entre un electrodo de referencia y un electrodo sensible a la actividad de los iones hidrógeno cuando ambos estáninmersos en la misma solución acuosa. El electrodo de referencia puede ser un electrodo de cloruro de plata o un electrodo de calomelanos. El electrodo selectivo de iones de hidrógeno es un electrodo de hidrógeno estándar.
Esta fue la definición original de Srensen, que fue sustituida a favor de pH en 1924 - Sin embargo, es posible medir la concentración de iones de hidrógeno directamente, si elelectrodo es calibrado en términos de concentraciones de iones de hidrógeno. Una forma de hacer esto, que se ha utilizado ampliamente, es para valorar una solución de concentración conocida de un ácido fuerte con una solución de concentración conocida de álcali fuerte en presencia de una concentración relativamente alta de electrolito de fondo. Dado que se conocen las concentraciones de ácido y álcali,que es fácil de calcular la concentración de iones de hidrógeno de modo que el potencial medido puede ser correlacionada con las concentraciones. La calibración se lleva a cabo generalmente utilizando un Gran parcela. La calibración se obtiene un valor para el potencial de electrodo estándar, E0, y un factor de pendiente, f, de manera que la ecuación de Nernst en forma se puede utilizar para...