Ph sustancias

Planteamiento del problema:
¿Qué ocurrirá con soluciones diferentes, al agregarse hielo seco?
Marco teórico:
Se tiene la impresión de que al mezclar hidrógeno y oxígeno inmediatamentereaccionan y producen agua, pero esto no es así, ya que para que ocurra la reacción química entre el hidrógeno y el oxígeno es necesaria una cierta cantidad de energía que inicie la reacción química ala cual se le llama energía de activación. Esto se proporciona mediante una flama o con una chispa eléctrica, y la reacción química entre el hidrógeno y el oxígeno es tan violenta que produce unafuerte implosión debido a la rápida disminución del volumen de los reactivos (son gases) para formar el producto (agua líquida). Se representa mediante la ecuación química como
Un amortiguadores una solución que resiste los cambios de pH cuando se le agregan pequeñas cantidades de ácidos o de base .Las soluciones amortiguadoras se preparan con un ácido o una base débil y una de sussales.
Otros ejemplos de soluciones reguladores son el ácido fosfórico, fosfato monopotásico, el ácido carbónico y el ion bicarbonato
Objetivos:
* Observar las siguientes soluciones alagregarse CO2 y como reacciona
* Comparar sus respuestas a cambios del pH, frente a otros que no lo son.
Hipótesis:
* Al ser soluciones diferentes acuosas, al combinarse con el CO2, unoxido no metálico, su pH cambiara, acercándolo al pH acido según el indicador universal.
Procedimiento:
* Se tendrán las 3 soluciones acuosas, (H2O, HCl y NaOH)
* Se medirá su pH
* Seagregara hielo seco a cada uno
* Se mide otra vez el pH

Material, equipo y sustancias:
* 100g hielo seco en trozos
* gradilla
* disolución acuosa de HCL
* disoluciónacuosa de NaOH
* Agua
* Indicador universal
* 3 tubos de ensayo
* 3 vasos de precipitado
* Cronometro
Manejo y disposición de desechos:
Las soluciones irán a contenedores...