Ph volumenes

Bioquímica 2011

Escalas de temperatura:

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VOLUMENES:

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Un litro (1 L) equivale a 1 dm3 (decímetro cúbico). 1 decímetro cúbico contiene 1000 centímetros cúbicos (cm3). 1 cc(cm3) corresponde a 1 mL (1 mililitro).
1 dm3[pic]1000 cm3.
1 cm3[pic] 1 mL.

Densidades:

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Abreviaturas Unidades de Medida:

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Abreviaturas cantidades:

[pic]“Soluciones”

Unidades de concentración:

M (mol/l)
N (equivalentes/l)
% (p/v; v/v; p/p) = (g/100ml)
°/oo (“partes por mil”) = (g/l)
ppm (“parte por millón”) = (mg/l ; μg/ml ;ng/μl)
ppb (“parte por billón”) = (μg/l ; ng/ml : pg/μl)

Preparación de soluciones:

- Una solución madre concentrada (“stock”) de un compuesto químico se prepara de acuerdo alsiguiente cálculo:
cantidad sólido = PM (g/mol) x Concentración final (M) x Vol. final. (l) = [g]

Preguntas:

1)Calcule la cantidad a pesar de amortiguador Tris para preparar 100 ml de unasolución 100 mM (pH 7,5). (PM Tris = 121,5 g/mol).

2)Calcule la cantidad a pesar de NaCl para preparar 500 ml de una solución 0,2 %. (PM NaCl = 58,4 g/mol)

3)Calcule la cantidad a pipetear deglicerol para preparar 50 ml de una solución madre al 10 % (v/v). (Concentración glicerol = 99 %, v/v).

4)¿Qué pH obtendrá si mezcla acetato 0,35 M con ácido acético 1 M? (pKa HAc = 4,76).

5) Sila constante de equilibrio de un acido débil es 5x10-4, cuál será el valor de pKa para esta sustancia?

6) Si un ácido débil posee pKa = 5,5, cuál será el valor de su Keq. de disociación?

7) Siel pH de una solución de ácido acético es 3,9; cuál será la proporción entre acetato y ácido acético en la solución? (pKa HAc = 4,76).

8) Una solución de lactato posee 100 veces mayor concentraciónde la base conjugada que la del ácido láctico, cuál será el pH de esta solución? (pKa Ac. Lactico = 3,8).

9) Si una solución de H+ posee concentración 1x10-6 M, cuál será el pH de esta...