pH vs potencial grafica Pourbay

Curso Hidrogeoquímica para
Dummies

Sesión 8
Relación pH-Pe

www.gidahatari.com

pH
El pH es una expresión de la
concentración de iones H+ en
la solución.

pH
De la reacción de disociación del
agua:

𝐻2 𝑂

𝐻 + + 𝑂𝐻 −

Se sabe que la constante de
ionización cuando la actvidad de
una masa de agua a T° 25°
equivale a 1x10-14

El pH es una expresión de la
concentración de iones H+ en
la solución.pH
De la reacción de disociación del
agua:

𝐻2 𝑂

𝐻 + + 𝑂𝐻 −

10−14 = (α𝐻 + )(α𝑂𝐻 − )
Por lo tanto se dice que cuando
una solución de agua es pura,
está en equilibrio dado que la
masa activa de H+ es 1x10-7;
justamente la requerida para
equilibrar los iones OH- de la
solución.

El pH es una expresión de la
concentración de iones H+ en
la solución.

pH
El pH es una expresión de la
concentraciónde iones H+ en
la solución.

De la reacción de disociación del
agua:

𝐻2 𝑂

𝐻 + + 𝑂𝐻 −

Se sabe que la constante de
ionización del agua a T° 25°C es
1x10-14

10−14 = (α𝐻 + )(α𝑂𝐻 − )
Por lo tanto se dice que cuando
una solución de agua es pura,
está en equilibrio dado que la
masa activa de H+ es 1x10-7;
justamente la requerida para
equilibrar los iones OH- de la
solución.

10−14 = (α𝑛 )

10−14 =(α𝑛 )
10−7 = (α𝑛 )

2

pH
El pH es una expresión de la
concentración de iones H+ en
la solución.

De la reacción de disociación del
agua:

𝐻2 𝑂

𝐻 + + 𝑂𝐻 −
Dado que este número es tan
pequeño, se aplica logaritmo
negativo expresándolo como un
potencial:

Se sabe que la constante de
ionización del agua a T° 25°C es
1x10-14

10−14 = (α𝐻 + )(α𝑂𝐻 − )
Por lo tanto se dice que cuando
una solución de agua espura,
está en equilibrio dado que la
masa activa de H+ es 1x10-7;
justamente la requerida para
equilibrar los iones OH- de la
solución.

10−14

𝑝𝐻 = −log (α𝐻 + )
= (α𝑛 )

10−14 = (α𝑛 )
10−7 = (α𝑛 )

2

𝑝𝐻 = −log (10−7 )

𝑝𝐻 = 7

pH
El pH es una expresión de la
concentración de iones H+ en
la solución.

𝑝𝐻 = 7

pH
El pH es una expresión de la
concentración de iones H+ en
la solución.
Cuando el pHde una solución
está por encima de 7 se dice
que la solución es básica.

𝑝𝐻 = 7

Las soluciones que liberan
iones OH- cuando se disocian
en el agua hacen que la masa
activa de hidronios sea
relativamente menor. Estas
sustancias se llaman Bases.

pH
El pH es una expresión de la
concentración de iones H+ en
la solución.
Cuando el pH de una solución
está por encima de 7 se dice
que la solución esbásica.

Bases

𝑝𝐻 = 7
Las soluciones que liberan
iones H+ cuando se disocian
en el agua hacen que la masa
activa de hidronios aumente.
Estas sustancias se llaman
Ácidos.

Cuando el pH de una solución
está por debajo de 7 se dice
que la solución es ácida.

pH
El pH es una expresión de la
concentración de iones H+ en
la solución.
Cuando el pH de una solución
está por encima de 7 se dice
que lasolución es básica.

Bases

𝑝𝐻 = 7

Ácidos

Cuando el pH de una solución
está por debajo de 7 se dice
que la solución es ácida.

Relación entre pH-pE
Como resultado de las reacciones
pueden producirse iones H+ que
ocasionan variaciones en el pH.

Relación entre pH-pE
Para la reacción:

𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 (𝑠) +3𝐻+ (𝑎𝑐) + 1𝑒 −
La actividad redox seria:

𝑅𝑇 [𝐹𝑒 2+ ]
𝐸ℎ = 𝐸° +
ln
𝑛𝐹
[𝐻 + ]

Como resultado de lasreacciones
pueden producirse iones H+ que
ocasionan variaciones en el pH.

𝐹𝑒 2+ (𝑎𝑐) + 3𝐻2 𝑂(𝑙)

Relación entre pH-pE
Para la reacción:

𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 (𝑠) +3𝐻+ (𝑎𝑐) + 1𝑒 −

Como resultado de las reacciones
pueden producirse iones H+ que
ocasionan variaciones en el pH.

𝐹𝑒 2+ (𝑎𝑐) + 3𝐻2 𝑂(𝑙)

La actividad redox seria:

𝑅𝑇 [𝐹𝑒 2+ ]
𝐸ℎ = 𝐸° +
ln
𝑛𝐹
[𝐻 + ]

La oxidación del hidrogeno
ocasiona variaciones enla
actividad redox de la solución, y a
la par un cambio en el pH.

Diagramas de Pourbaix
Para representar estos cambios se
emplean los Diagramas de
Pourbaix, también llamados
Diagramas de pH-pE o Diagramas
de pH- Eh

Diagramas de Pourbaix
Para representar estos cambios se
emplean los Diagramas de
Pourbaix, también llamados
Diagramas de pH-pE o Diagramas
de pH- Eh

Diagramas de Pourbaix...