Ph E Hidrólisis

Caracas, 16 de Enero de 2013

Laboratorio de Principios de Química - Práctica 6: Hidrólisis y pH
Barrios R. Aurora Escuela de Biología, Facultad de Ciencias, Universidad Central de Venezuela

Resumen. El pH (potencial de hidrogeniones) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Lasigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. En este trabajo se realizaron una serie de experimentos con la finalidad de estudiarel pH en diferentes disoluciones. Se calculó teóricamente el pH de cada una de las disoluciones para utilizar los indicadores adecuados; en algunos casos se aplicaron los mismos indicadores, como lo es en el de NaCl y H₂O ya que ambos son de pH 7. Posteriormente se puso aprueba una solución buffer para varias diluciones de HCl con diferentes concentraciones, observándose que para concentracionesmuy altas de ácido se rompe el buffer.

Palabras claves: pH, soluciones buffer, ácido, base.

1. Introducción. Hidrólisis literalmente significa destrucción, descomposición o alteración de una sustancia química por el agua. En el estudio de las soluciones acuosas de electrólitos, el término hidrólisis se aplica especialmente a las reacciones de los cationes (iones positivos) con el agua paraproducir una base débil, o bien, a las de los aniones (iones negativos) para producir un ácido débil. Entonces se dice que la sal de un ácido débil o de una base débil, o de ambos, de un ácido débil y una base débil, está hidrolizada. El grado de hidrólisis es la fracción del ion que reacciona con el agua. El término solvólisis se emplea para las reacciones de solutos con solventes en general.

2.Objetivos. - Preparar disoluciones de un ácido concentrado a partir de una botella comercial de dicha sustancia. - Preparar disoluciones sucesivas a partir de una disolución mas concentrada. - Aprender a usar el papel indicador universal de pH. - Aprender a acotar el pH de una disolución acuosa haciendo uso de múltiples indicadores líquidos.

3. Parte Experimental - Materiales y Métodos 3.1Materiales. - Balones aforados. - Indicadores líquidos. - Tubos de ensayo. - Beackers. - Cilindro graduado.

3.2 Método Experimental 3.2.1 Experiencia 1. Preparación de 4 disoluciones de HCl y determinación de sus respectivos pH. Preparación de 4 disoluciones de HCl por disoluciones sucesivas. A partir de una botella de HCl que hay en el laboratorio, la cual tiene especificados los valoresrespectivos de densidad y concentración del ácido (porcentaje). Realiza los cálculos y prepara una disolución 1,0mol/L. Partiendo de la disolución anterior prepare por disoluciones sucesivas 100mL de HCl de concentraciones 0,1mol/L; 0,01mol/L y 0,001mol/L. Calcula el pH esperado para cada una de estas disoluciones previamente a la realización del seminario.

3.2.1.1. Determinación del pH de unadisolución usando papel indicador Mide el pH de c/u de las disoluciones preparadas en la experiencia previa empleando papel indicador universal. Para ello, corta una muy pequeña porción de una tira de papel indicador (menos que 5mm) y ubícalo sobre un vidrio de reloj limpio y seco. Introduce el agitador limpio en la solución de interés, retíralo inmediatamente y toca con la punta el fragmento de papelindicador Observa el color que toma el papel y compara de inmediato con el patrón de referencia en la caja del papel indicador.

3.2.1.2 Acotación del pH de una disolución usando indicadores líquidos. Usando el valor calculado por la teoría para el pH así como el determinado por el papel indicador, selecciona los indicadores líquidos apropiados para acotar el pH apropiadamente. En 4 tubos de...