Ph Y Agua
Páginas: 6 (1489 palabras)
Publicado: 4 de febrero de 2013
El agua forma agrupaciones de enlaces de hidrógeno consigo misma y con otros donadores o aceptores de protones. Los enlaces de hidrógeno explican la tensión superficial, viscosidad, estado líquido a temperatura ambiente y el poder solvente del agua.
■ Los compuestos que contienen O, N o S pueden servir como donadores o aceptores de enlaces de hidrógeno.
■ Las macromoléculas intercambianenlaces de hidrógeno de superficie interna por enlaces de hidrógeno con agua. Las fuerzas entrópicas dictan que las macromoléculas exponen regiones polares a una interfaz acuosa y resguardan regiones no polares.
■ Los puentes de sal, las interacciones hidrofóbicas y las fuerzas de van der Waals participan en el mantenimiento de la estructura molecular.
■ El pH es el logaritmo negativo de [H+].Un pH bajo caracteriza a una solución ácida, mientras que un pH alto denota una solución básica.
■ La fuerza de ácidos débiles se expresa mediante el pKa, el logaritmo negativo de la constante de disociación de ácido. Los ácidos fuertes tienen valores de pKa bajos, en tanto que los débiles muestran valores de pKa altos.
■ Los amortiguadores resisten a un cambio del pH cuando se producen oconsumen protones. La capacidad amortiguadora máxima ocurre ± 1 unidad de pH a uno u otro lado del pKa. Los amortiguadores fisiológicos son bicarbonato, ortofosfato y proteínas.
El agua es el componente químico predominante de los organismos vivos.
Sus singulares propiedades físicas, que incluyen la capacidad para disolver una amplia gama de moléculas orgánicas e inorgánicas, se derivan de suestructura bipolar y de su excepcional capacidad para formar enlaces de hidrógeno.
La manera en que el agua interactúa con una biomolécula disuelta influye sobre la estructura de cada una.
El agua, un excelente nucleófilo, es un reactivo o un producto en muchas reacciones metabólicas.
El agua tiene una propensión leve a disociarse hacia iones hidroxilo y protones.
La acidez de solucionesacuosas por lo general se reporta usando la escala de pH logarítmica.
El bicarbonato y otros amortiguadores en circunstancias normales mantienen el pH del líquido extracelular entre 7.35 y 7.45.
Las alteraciones sospechadas del equilibrio acidobásico se verifican al medir el pH de la sangre arterial y el contenido de CO2 de la sangre venosa.
Algunas causas de acidosis (pH sanguíneo < 7.35)son cetosis diabética y acidosis láctica. La alcalosis (pH > 7.45) puede presentarse después de vómitos de contenido gástrico
ácido.
La regulación del equilibrio del agua depende de mecanismos hipotalámicos que controlan la sed, de la hormona antidiurética (ADH), de la retención o excreción de agua por los riñones, y de la pérdida por evaporación.
La diabetes insípida nefrogénica, quecomprende la incapacidad para concentrar orina o para hacer ajustes a cambios sutiles de la osmolaridad del líquido extracelular, se produce por falta de capacidad de respuesta de los osmorreceptores de los túbulos renales a la ADH.
EL AGUA ES UN SOLVENTE BIOLÓGICO IDEAL
Las moléculas de agua forman dipolos
Una molécula de agua es un tetraedro irregular, un tanto asimétrico,
con oxígeno en sucentro
El agua es un dipolo, una molécula con carga eléctrica distribuida de manera asimétrica en toda su estructura.
El átomo de oxígeno fuertemente electronegativo empuja los electrones en dirección contraria a los núcleos de hidrógeno, lo que los deja con una carga positiva parcial, mientras que sus dos pares de electrones no compartidos constituyen una región de carga negativa local.
El agua,un fuerte dipolo, tiene una constante dieléctrica alta.
Su fuerte dipolo y constante dieléctrica alta permiten al agua disolver grandes cantidades de compuestos cargados, como las sales.
Las moléculas de agua forman enlaces de hidrogeno
Un núcleo de hidrógeno parcialmente desprotegido, unido de manera covalente a un átomo de oxígeno o de nitrógeno que extrae electrones, puede interactuar...
■ Los compuestos que contienen O, N o S pueden servir como donadores o aceptores de enlaces de hidrógeno.
■ Las macromoléculas intercambianenlaces de hidrógeno de superficie interna por enlaces de hidrógeno con agua. Las fuerzas entrópicas dictan que las macromoléculas exponen regiones polares a una interfaz acuosa y resguardan regiones no polares.
■ Los puentes de sal, las interacciones hidrofóbicas y las fuerzas de van der Waals participan en el mantenimiento de la estructura molecular.
■ El pH es el logaritmo negativo de [H+].Un pH bajo caracteriza a una solución ácida, mientras que un pH alto denota una solución básica.
■ La fuerza de ácidos débiles se expresa mediante el pKa, el logaritmo negativo de la constante de disociación de ácido. Los ácidos fuertes tienen valores de pKa bajos, en tanto que los débiles muestran valores de pKa altos.
■ Los amortiguadores resisten a un cambio del pH cuando se producen oconsumen protones. La capacidad amortiguadora máxima ocurre ± 1 unidad de pH a uno u otro lado del pKa. Los amortiguadores fisiológicos son bicarbonato, ortofosfato y proteínas.
El agua es el componente químico predominante de los organismos vivos.
Sus singulares propiedades físicas, que incluyen la capacidad para disolver una amplia gama de moléculas orgánicas e inorgánicas, se derivan de suestructura bipolar y de su excepcional capacidad para formar enlaces de hidrógeno.
La manera en que el agua interactúa con una biomolécula disuelta influye sobre la estructura de cada una.
El agua, un excelente nucleófilo, es un reactivo o un producto en muchas reacciones metabólicas.
El agua tiene una propensión leve a disociarse hacia iones hidroxilo y protones.
La acidez de solucionesacuosas por lo general se reporta usando la escala de pH logarítmica.
El bicarbonato y otros amortiguadores en circunstancias normales mantienen el pH del líquido extracelular entre 7.35 y 7.45.
Las alteraciones sospechadas del equilibrio acidobásico se verifican al medir el pH de la sangre arterial y el contenido de CO2 de la sangre venosa.
Algunas causas de acidosis (pH sanguíneo < 7.35)son cetosis diabética y acidosis láctica. La alcalosis (pH > 7.45) puede presentarse después de vómitos de contenido gástrico
ácido.
La regulación del equilibrio del agua depende de mecanismos hipotalámicos que controlan la sed, de la hormona antidiurética (ADH), de la retención o excreción de agua por los riñones, y de la pérdida por evaporación.
La diabetes insípida nefrogénica, quecomprende la incapacidad para concentrar orina o para hacer ajustes a cambios sutiles de la osmolaridad del líquido extracelular, se produce por falta de capacidad de respuesta de los osmorreceptores de los túbulos renales a la ADH.
EL AGUA ES UN SOLVENTE BIOLÓGICO IDEAL
Las moléculas de agua forman dipolos
Una molécula de agua es un tetraedro irregular, un tanto asimétrico,
con oxígeno en sucentro
El agua es un dipolo, una molécula con carga eléctrica distribuida de manera asimétrica en toda su estructura.
El átomo de oxígeno fuertemente electronegativo empuja los electrones en dirección contraria a los núcleos de hidrógeno, lo que los deja con una carga positiva parcial, mientras que sus dos pares de electrones no compartidos constituyen una región de carga negativa local.
El agua,un fuerte dipolo, tiene una constante dieléctrica alta.
Su fuerte dipolo y constante dieléctrica alta permiten al agua disolver grandes cantidades de compuestos cargados, como las sales.
Las moléculas de agua forman enlaces de hidrogeno
Un núcleo de hidrógeno parcialmente desprotegido, unido de manera covalente a un átomo de oxígeno o de nitrógeno que extrae electrones, puede interactuar...
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