Ph Y Amortiguadores

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
Facultad de Ciencias de la Salud
Programa de Enfermería

Laboratorio N°1: pH y amortiguadores



Asignatura: Bioquímica



Ibagué-Tolima
2012

INTRODUCCIÓN:

En 1884 Svante Arrhenius propuso definiciones adecuadas para ácido y bases, Un enunciado moderno para ácidos y bases es el siguiente:

Un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de ionhidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua.

Una base es una sustancia que aumenta la concentración del ion hidroxilo (OH-) cuando se disuelve en agua.
H2O H+ + OH-
En 1923 la anterior definición fue ampliada por Johannes Bronsted y Thomas Lowry, que hoy en día se conocen como las definiciones de Bronsted y Lowry para los ácidos y las bases.
Un ácido es una sustancia que dona protones.Una base es una sustancia que acepta protones
Las concentraciones de protones y de iones hidroxilos, en agua pura, son de 10-7M para cada uno de ellos, como lo muestra la siguiente expresión:
[H+] = [OH-] = 10-7M
Las concentraciones de ambos iones exponen una relación recíproca; cuando [H+] >, [OH-] <, y viceversa. El producto de sus concentraciones es una constante conocida comoproducto iónico del agua (Kw) cuyo valor es de 1x10-14M
(Kw) = [H+] x [OH-] = 1x10-14M
El pH de una solución es una medida de acidez o basicidad de una solución. Su expresión es la siguiente:
pH= -log[H+]
Si el pH de una solución es < que 7, la solución es ácida. Si el pH de una solución es > que 7, la solución es básica y si el pH es igual a 7 la solución es neutra. (1)Las soluciones Buffer o de tampón son aquellas que resisten los cambios en el pH. Si se agregan pequeñas cantidades de ácidos o bases a una solución buffer, el pH de la solución permanecerá constante. Las soluciones buffer ácidas se preparan a partir de las combinaciones de ácidos débiles y sus bases conjugadas y las soluciones buffer básicas se preparan a partir de bases débiles y sus ácidosconjugados. Algunos de los sistemas buffer mas importantes son aquellos que se encuentran en la sangre. La sangre es una solución buffer con un pH de 7.35. EL principal buffer en la sangre es el ácido carbónico-bicarbonato. Si cantidades excesivas de ácidos o bases entran a la sangre, y los buffer no pueden mantener el pH de 7.35, se produce la acidosis o a la alcalosis.

OBJETIVO GENERAL:* Analizar las propiedades ácidas y básicas.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
* Medir el pH de diferentes sustancias.
* Evaluar la capacidad amortiguadora de líquidos biológicos.
* Determinar los valores de pK de un ácido poliprótico.

MATERIALES Y EQUIPO:
* Bureta
* Matraz Erlenmeyer de 250 ml
* Probeta de 100 ml
* Pipetas de 105 y 10 ml
*Vasos de precipitado de 100 y 250 ml
* Tubos de ensayo 13 x 100
* Soporte
* Pinzas para bureta
* Gradilla
* Potenciómetro
* Tiras reactivas para pH
* Agitador magnético
* Pipetores


Soluciones | Muestras |
H3PO4 0.1 M | Saliva |
NaOH 0.1 M | Orina |
NaOH 0.01M | Sudor |
HCL 0.01 (3.8%) | Leche |
Reactivo deYamada | Refresco claro |
Solución amortiguadora de referencia a pH 4.0 | Jugo de naranja |
Solución amortiguadora de referencia a pH 7.0 | Yogurt |
| Agua |

DESARROLLO EXPERIMENTAL
Experimento #1
Medición del pH con tiras reactivas
Una forma rápida de medir el pH consiste en utilizar tiras reactivas diseñadas para este fin.
FUNDAMENTO
Reaccionan porcontener diferentes compuestos llamados indicadores, los cuales cambian de coloro de acuerdo con el pH en el que se encuentren. Estas mediciones se consideran semicuantitativas debido a que no indican el valor exacto del pH. La coloración que presenta la tira se compara con la gama de colores de referencia que trae consigo el recipiente de las tiras.
PROCEDIMIENTO
1. Sumergir la tira reactiva...