Ph Y Concentración De Soluciones

1.- Al mezclar 66,7 g de CaBr2 con 100 g de H2O se obtuvo una solución cuya densidad resultó ser igual a d = 1,42 g/ml. Calcular la concentración de la solución en las siguientes unidades:

a) %m/m R.___________________________ b) % m/v R.___________________________

c) M R.___________________________

2.- ¿Cuántos gramos de CaCl2 deberán añadirse a 300 ml de agua para preparar unasolución 2,46 molal? d H2O= 1g/ml.
R._________________________________

3.- El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden fluorar con 454 g deNaF.
R.________________________________

4.- Cuál es el pH de una disolución de HCl 0.0025 M? R.______________________________

5.- El hidróxido de calcio es una base fuerte barata poco solubleen agua, concretamente 0.16 g de Ca(OH)2 por 100 mL de disolución a 25 °C Cuál es el pH de la disolución saturada? (Nota: se debe calcular la concentración Molar)R.___________________________________

6.- Se tienen 5 g de una base débil BOH en 250 ml de disolución. Si el PM = 35 g / mol y Kb = 1.6 x 10-5, hallar el pH.
R. _____________________________

7.- Se tienen 2 g de NaOH en 500 mlde solución hallar el pH R._____________________________

8.- Dadas las soluciones con las siguientes características, indicar si son ácidas, básicas o neutras:
[H+] > [OH-]R.___________________________
pH = pOH R.___________________________
pH < pOH R.___________________________
pOH > 10 R.___________________________
[H+] = 10-5 M R.___________________________
pH > 8R.___________________________
[OH-] > 10-7 M R.____________________________
[H+] = 2×10-8 g/l R.______________________

9.- El pH de una disolución es igual a:
A. | la concentración deiones hidrógeno, [H +] |
B. | log [H +] |
C. | -log [H +] |
D. | ln [H +] |
E. | -ln [H +] |

10.- El pH fisiológico es 7,4. ¿Cuál es la concentración de iones hidrógeno de una...