Ph y concentración del acido clorhídrico, afectándolo con pequeñas cantidades de naoh

ácido-base (reacción de neutralización)
↓

Es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.
↓
Valoracion volumetrica
↓
Metodo de analisis cuantitativo
↓
Determina la concentración desconocida de un reactivo conocido.
↓
Utiliza diferentes indicadores para reconocer el PH como
↓
Fenolftaleina
PH← →POH↓ ↓
indica la concentración de iones hidronio [H+] mide la concentración de iones OH−.
presentes en determinadas sustancias.
↓ ↓PH= - log [H+] POH= - log [OH -]





RESULTADOS:

volumen
PH

27
0,37

33
0,58

37
0.75

42
1,02

46
1,36

50
7

50,1
11

51
12

52
12,28

62
12,98

63
13,01

69
13,14

CALCULOS:

2. Concentraciones de acido y base:

[ NaOH ]=0,5 V(Hcl)=0,025L = 25ml

V(Hcl) * N(Hcl) = V(NaOH)*N(NaOH)
0,025L * N(Hcl) = 0,025L* 0,5
N(Hcl) = 0,5 N

Moles iníciales H+= 0,5 mol/litro * 0,025L = 0,0125 mol H+.

3. PH de 5 datos menor de 7 y 5 datos mayores que 7

1. Volumen: 27 PH: 0,37
25 de HCl - base
50 de NaOH – acido

H+ = 0.5 mol/L * 27mL –25mL
= 0.5mol/L *2mL
=0.5mol/L *0.02L
= 0.01 mol
Moles que reaccionan = 0.01

0.5 mol/L * 0.25L
0.125mol = Moles iníciales

0.125mol – 0.01mol
Moles que no reaccionan= 0.115 mol

[H+] = moles que no reaccionan / volumen total
= 0.115 mol/0.27L
= 0.4259 mol/L

PH = - Log [ H+]
=0.37

2. Volumen: 33PH: 0,58
25 de HCl - base
50 de NaOH – acido

H+ = 0.5 mol/L * 33mL – 25mL
= 0.5mol/ L *8Ml
=0.5mol/ L *0.08L
= 0.04 mol
Moles que reaccionan = 0.04

0.5 mol/L * 0.25L
0.125mol = Moles iníciales

0.125mol – 0.04mol
Moles que no reaccionan= 0.085 mol

[H+] = moles que no reaccionan / volumen total
= 0.085 mol/0.33L
= 0.255 mol/LPH = - Log [ H+]
=0.58

3. Volumen: 37 PH: 0,75
25 de HCl - base
50 de NaOH – acido

H+ = 0.5 mol/L * 37mL – 25mL
= 0.5mol/ L *12mL
= 0.5mol/ L *0.12L
= 0.06 mol
Moles que reaccionan = 0.06

0.5 mol/L * 0.25mL
0.125mol = Moles iníciales

0.125mol – 0.06mol
Moles que no reaccionan= 0.065 mol

[H+] =moles que no reaccionan / volumen total
= 0.065 mol/0.37L
= 0.1756 mol/L

PH = - Log [ H+]
=0.75

4. Volumen: 42 PH: 1.02
25 de HCl - base
50 de NaOH – acido

H+ = 0.5 mol/L * 42mL – 25mL
= 0.5mol/ L *17mL
= 0.5mol/ L *0.17L
= 0.085 mol
Moles que reaccionan = 0.085

0.5 mol/L * 0.25mL
0.125mol = Molesiníciales

0.125mol – 0.085mol
Moles que no reaccionan= 0.04 mol

[H+] = moles que no reaccionan / volumen total
= 0.04 mol/0.42L
= 0.0952 mol/L

PH = - Log [ H+]
= 1.02

5. Moles que reaccionan H+= 0,5 mol/litro * 0,021L = 0,0105 mol H+.
Moles que quedan H+= 0.0125mol H+ - 0,0105 = 0.002mol H+.

[H+] = moles H+/volume total
[H+] = 0,002mol/0,046 =0,04348
PH= - log [ 0,04348]
PH = 1,36

6. Volume: 50 PH:7

7. Volumen: 50.1 PH: 11
25 de HCl - base
50 de NaOH – acido

H+ = 0.5 mol/L * 50.1mL – 25mL
= 0.5mol/ L *0.0251L...