Ph y escala

El pH y su escala
Una de cada 600 millones de moléculas de agua se descompone:
H2O H+ + OH-

Concentración de iones H+ y OH- :

K |H2O| = |H+| |OH-|
Constante dedisociación del agua: Kw = |H+| |OH-|
a 25° : 1 X 10-14 = |H+| |OH-|
En el agua pura:|H+| = |OH-|= X
1 X 10-14 = X2
1 X 10-7= X
|H+| = |OH-|= 10 X 10-7 mol/L

Soluciones: solutos + disolvente

Criterios:
|H+| = |OH-| solución neutra|H+| > |OH-| solución ácida
|H+| < |OH-| solución básica

|H+| = 10 X 10-7 mol/L
|H+| = 0.0000001 mol/L1909 S.P.L Sorensen

1X 10-14 = |H+| |OH-|
Log ab = Log a + Log b
-Log(1 X 10-14) = (-Log |H+|) + (-Log |OH-|)

14 = pH + pOH

¿Cuál es el pH de una disolución que tiene una concentración de| H+| de 0.050 M?

¿Cuál es el pH de una disolución para la cual | OH-|= 0.030 M?

¿Cuál es la | H+| de una solución con un pH de 10.60?

Ejercicios

¿Qué pH corresponde a cadauno de los siguientes:
a) | H+|= 0.35 M b) | OH-|= 0.15 M c) | OH-|= 6.0 X 10-6 M d) | H+|= 2.5 X 10-8 M

¿Qué pOH corresponde a cada uno de los siguientes:

a) | H+|=7.3 X 10-5 M b) | H+|= 0.084 M c) | OH-|= 3.3 X 10-4 M d) | OH-|= 0.042 M

¿Qué concentración de H+ corresponde a cada uno de los siguientes:

a) pH= 3.33 b) pOH=3.33 c) pH= 6.78 d) pOH = 11.11

¿Qué concentración de OH- corresponde a cada uno de los siguientes:

a) pH = 0.55 b) pOH = 4.32 c) pH = 12.13 d) pOH = 12.34