pH Y pOH

INTRODUCCIÓN:

La escala de pH es un método para representar cuán ácida a o básica es una sustancia. La escala parece contradictoria a primera vista, sin embargo, es ampliamente utilizada en la biología, la química, la geología y en otras ciencias físicas. La comunicación en estos campos requiere de una comprensión del concepto de pH. Una vez comprendida, la escala de pH es un índice útil paracomunicar la propiedad física crítica de las sustancias, es decir, el conocimiento del pH de las disoluciones tiene mucha importancia para poder interpretar el comportamiento de las distintas sustancias en las reacciones químicas, ya sea en los sistemas inorgánicos, como en los sistemas biológicos.
En los laboratorios, la medición del pH de las disoluciones, se lleva a cabo a través deaparatos conocidos con el nombre de pehachímetros. Estos funcionan mediante unos electrodos que se introducen en la disolución a tratar, pudiendo leer rápidamente la escala de valor del pH, en dicha maquina.
El presente trabajo está conformado por las definiciones del pH, pOH, sus aplicaciones, soluciones amortiguadoras, su preparación, el equilibrio químico, principio de Chatelier,la teoría de Bronsted y Lowry, entre otros.











pH Y pOH QUIEN DESCUBRE
El concepto de pH y pOH lo inventó el danés Sorensen en el año de 1909, que dirigía los laboratorios químicos de la fábrica de cervezas Carlsberg, para tener una medida clara y bien definida de la acidez.
pOH
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de losiones hidrógeno:
Esto es la concentración de iones OH-: pOH= -log 10. OH -
pH
Es una medida simplificada, que mide el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia.
PROPONE
Soren Sorensen definió el concepto de pH para facilitar el trabajo con las concentraciones de iones H3O+, que son cantidades muy pequeñas en disoluciones acuosas y son expresadas en potenciasnegativas de diez.

SORENSEN PROPUSO:
pH = - log [H3O+]/ 1 mol/l; la expresión 1 mol/l se hace para eliminar las unidades. Por lo tanto se abrevia:
pH = -log [H3O+] o más comúnmente como pH = -log [H+].
Si [H+] > 10^-7, el pH < 7 y la solución es ácida.
Si [H+] = 10^-7, el pH es = 7 y la solución es neutra
Si [H+] < 10^-7, el pH > 7 y la solución es básica.
El pOH = -log [OH-]
La escalade pH comienza en 0 y termina en 14; la escala de pOH es inversa, cuando pH =0, pOH =14, cuando pH=14, pOH=0, y cuando pH = 7, pOH =7.

DETERMINACION MATEMATICA
El pH se puede determinar en cualquier solución, para lo cual se puede efectuar por medio de cálculos matemáticos con la ecuación pH= -Log [H+], o bien de forma práctica con algún instrumento como el pH-metro el cual calcula laconcentración de protones de la solución, el pOH se puede calculas sabiendo que pH + pOH = 14 así que el pOH = 14 – pH
Expresado de otra manera:
pH = -log concentración de H+ 
pOH-= - log de concentración de OH- 
ESCALA DEL pH
La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos que no son muy ácidos se llaman básicos. La  escala de pH se maneja desde 1 hasta el 14, endonde los valores 1 a 6 indican acidez, el valor de 7 es un punto neutro, y los valores desde 8 a 14 se consideran indicadores de basicidad.
La relación entre [H+] y pH está mostrada en la tabla
de abajo, junto algunos comunes ejemplos de ácidos y base de la vida cotidiana:
En el siguiente ejemplo se puede observar que algunos alimentos pueden causar más acidez que otros porejemplo:








El tomate, el limón, el vinagre, el refresco de cola, sal de uvas y el yogurt natural son alimentos ácidos; aunque nos digan que el yogurt te quita la acidez, descubrimos que en realidad se trata de un alimento ácido.
En cambio el Antiácido (Tums), el Rexal, el bicarbonato y el agua natural, son sustancias básicas y neutras y por lo tanto no causan...