PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS INFORME

PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Presentado por:
Jonathan David López Mejía (jonathanlopez@unicauca.edu.co)
Presentado a:
Jackeline Muñoz
24 de Agosto del 2015
FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL
PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL
UNIVERSIDAD DEL CAUCA

RESUMEN
Para llevar a cabo la primera parte de la práctica se prepararon 7 diferentes soluciones buffer a diferentes concentraciones utilizando acetato desodio y ácido acético para así tener diferentes pH y comprobar su capacidad amortiguadora agregándole tanto acido como base fuerte, en nuestro caso fue HCl y NaOH.
En la segunda parte de la práctica se realizó el mismo procedimiento para el agua que tiene un pH de 7.00 en teoría. Y también observar su capacidad amortiguadora.

DATOS Y RESULTADOS
Tabla1. Valores obtenidos en la práctica.
SOLUCION#
mL
ACETATO/ACIDO
pH
DETERMINADO
+HCl pH
DETERMINADO
+NaOH pH
DETERMINADO
1
10.0/0.0
7.78
5.95
12.09
2
8.0/2.0
5.13
4.97
5.53
3
6.0/4.0
4.72
4.60
4.97
4
5.0/5.0
4.53
4.42
4.72
5
4.0/6.0
4.33
4.26
4.62
6
3.0/7.0
3.92
3.74
4.28
7
0.0/10.0
2.65
1.86
3.42

Calculo de la solución 10 ml acetato de sodio/ 0 ml de ácido acético:
Kb*ka = kw

= 5.7
OH =
pOH = -log
pOH=5.47
pH=14-5.47
pH= 8.53
Calculo dela solución 0 ml acetato de sodio/ 10 ml de ácido acético:

= 1.75
H+=
H+=6.38X10-4
pH = -log
pH= 3.2
Para calcular los pH de las soluciones se va a trabajar con el Pka =4.76 que corresponde a una temperatura de 25°c
Calculo de la solución 8ml acetato de sodio/ 2 ml de ácido acético:

Calculo de la solución 6ml acetato de sodio/ 4 ml de ácido acético:

Calculo de la solución 5 ml acetato desodio/ 5 ml de ácido acético:

Calculo de la solución 4ml acetato de sodio/ 6 ml de ácido acético:

Calculo de la solución 2 ml acetato de sodio/ 8 ml de ácido acético:

Calculo cuando se agrega acido fuerte HCl:

Moles (acetato o de ácido) =M *

Para un volumen de 8.0/2.0
= 0.2 M* =
= = 0.2909M
= 0.2 M* =
= = 0.0727M
Henderson:
pH=4.75+log = 5.36
Para un volumen de 6.0/4.0
= 0.2 M* =
= =0.2181M
= 0.2 M* =
= = 0.1456M
Henderson:
pH=4.75+log = 4.93
Para un volumen de 5.0/5.0
= 0.2 M* =
= = 0.1818M
= 0.2 M* =
= = 0.1818M
Henderson:

pH=4.75+log = 4.76
Para un volumen de 4.0/6.0
= 0.2 M* =
= = 0.1456M
= 0.2 M* =
= = 0.2181M
Henderson:
pH=4.75+log = 4.58
Para un volumen de 2.0/8.0
= 0.2 M* =
= = 0.2909M
= 0.2 M* =
= = 0.0727M
Henderson:
pH=4.75+log = 4.15

Calculo cuando seagrega una base fuerte NaOH
Utilizamos Henderson pero para pOH. Entonces:
pOH=
pOH= 9.24+log = 8.63
pH = 14-8.63 = 5.4
De igual manera se realiza el procedimiento cuando las demás soluciones en sus diferentes concentraciones.
Cuando solo se tiene acetato o acido, el pH dependerá de la adición del ácido o de la base según corresponda. Entonces:
B +BH 0.2 00
X X X

0.2+X X X

X = iones H+ o OH-

=

X=, entonces:
pH=-log(1.88x10-3) = 2.73

De igual manera se realiza el procedimiento cuando se agrega una base, hallando el pOH y luego el pH será 14-pOH
Tabla 2. Valores calculados.
SOLUCION #
mL
ACETATO/ACIDO
pH
CALCULADO
+HCl pH
CALCULADO+NaOH pH
CALCULADO
1
10.0/0.0
8.53
8.63
11.94
2
8.0/2.0
5.36
5.36
5.4
3
6.0/4.0
4.93
4.93
4.94
4
5.0/5.0
4.76
4.76
4.75
5
4.0/6.0
4.58
4.58
4.58
6
3.0/7.0
4.15
4.15
4.15
7
0.0/10.0
3.2
2.06
2.73

Resultados para el agua
pH demuestra de agua
H20 HCL pH calculado
H20 HCL pH determinado
H20+NaOH pH calculado
H20+NaOH pH calculado
6.27
2.05
1.87
11.95
11.93
Calculo de pH para el agua.

Donde C1 es laconcentración del ácido o la base fuerte, V1 es el volumen agregado del ácido o la base fuerte y V2 es el volumen total de la solución

= =

Para el ácido clorhídrico
= -log() = 2.05

Para el hidróxido de sodio
= -log() = 2.05
pH= 14-2.05
pH= 11.95
ANALISIS DE RESULTADOS
Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de...