ph y soluciones amortiguadoras

Estudio de pH en diferentes soluciones y sustancias biologicas y preparacion de una solocion amortiguadora o Buffer para entender su mecanismo y su accion como reguladora de pH.
Arcos DF1, Zambrano C1.

Resumen
Se presenta teóricamente lo realizado en la práctica de laboratorio de bioquímica el cual se basó en el estudio de pH y soluciones amortiguadoras con diversas sustancias.Preparando un patrón de pH para posteriormente realizar diversas mediciones teóricas comparando nuestras sustancias con las del patrón y también se realizó mediciones con ayuda del potenciómetro, se preparó una solución amortiguadora para el estudio de sus propiedades y como actúa frente a otras sustancias, teniendo como resultados el cambio de color y por tanto de pH de las diferentes sustanciasestudiadas con el fin de establecer que hace que aumente o disminuye su acidez en algunos casos o su basicidad y mediante la práctica de laboratorio entender las soluciones amortiguadoras y porque las razones por las que estas son capaces de resistir los cambios de pH cuando se les adiciona pequeñas cantidades de ácido o de base, sabiendo cual es la importancia de todas estas sustancias en losorganismos vivos.
Palabras claves: patrón, pH, soluciones amortiguadoras, acidez, basicidad.

Introducción
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.
Las soluciones amortiguadoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de unintervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10 – 2 M).
Ecuación de Henderson - Hasselbach o Ecuación Buffer
Es útil para calcular la proporción de concentraciones molares de un sistema Bufferrequerido para producir una solución de pH específico.

La constante de equilibrio es:

Y si tomamos logaritmos:

Y cambiamos de signos:

O que es lo mismo:

Y reordenando:

Potenciómetro
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membranade vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución en la que queremos encontrar el pH.

No 1Potenciómetro.

Método Colorimétrico
La medición del pH se efectúa ya sea por un método colorimétrico o por uno electrométrico. Para este último, el uso de potenciómetros, instrumentos electrónicos al efecto, es lo más común hoy en día. Sin embargo, se sigue prefiriendo los antiguos métodos colorimétricos, sencillos y prácticos que además no se descomponen
Este método consiste en comparar la coloraciónde la solución de las substancias, con la coloración de una solución de la misma substancia pero de concentración exactamente conocida.
Este método está basado sobre el principio siguiente: “la intensidad de la coloración de las soluciones de una misma substancia es proporcional a las concentraciones”.
El método colorimétrico se utiliza en los laboratorios químicos para determinar laconcentración de un compuesto incógnita, midiendo la absorbancia que produce la muestra a un determinado color.
Metodología
Previamente de realizar la práctica de laboratorio se prepararon las siguientes soluciones con sus respectivos cálculos para usar en los demás procedimientos.
a) 100 ml de HCl 0.1 N a partir del HCl que se nos suministró en el laboratorio. (1N)
b) 100 ml de NaOH 0.05 N a partir...