ph y soluciones amortiguadoras

PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
1. RESUMEN
El pH es una medida de acidez o basicidad de una disolución e indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Las soluciones amortiguadoras son capaces de resistir cambios en el pH después de la adición de pequeñas cantidades de ácidos o bases. El pH se calcula por medio de la ecuación desarrollada por HendersonHasselbach.
Los resultados obtenidos en la práctica indican la capacidad tanto del ácido acético y del acetato de sodio, a oponerse a los cambios de pH, al adicionar HCl y NaOH; pero el agua no funciona como solución amortiguadora, ya que al agregar ácido o base, esta no presenta oposición a la variación en su pH y cambia totalmente de acuerdo a la adición.
2. METODOLOGÍA
La metodologíaempleada fue la descrita en la guía.
3. RESULTADOS
Tabla 1. pH teóricos calculados usando ecuación de Henderson Hasselbach
Solución
#

mL
Acetato/acido
pH
calculado
pH
determinado
% de error
1
10/0
9.02
8.039
10.87
2
8/2
5.35
5.162
3.51
3
6/4
4.93
4.686
4.95
4
5/5
4.75
4.496
5.35
5
4/6
4.57
4.313
5.62
6
2/8
4.15
3.833
7.64
7
0/10
2.70
2.464
8.74Tabla 2. pH teóricos calculados, al adicionar HCl, usando ecuación de Henderson Hasselbach
Solución
#

mL
acetato/acido
+HCl
pH
calculado
+HCl
pH
determinado
% de error
1
10/0
6.03
5.856
2.89
2
8/2
5.23
5.010
4.21
3
6/4
4.84
4.574
5.49
4
5/5
4.66
4.392
5.75
5
4/6
4.48
4.205
6.14
6
2/8
4
3.650
8.75
7
0/10
1.95
1.856
4.82

Tabla 3. pH teóricoscalculados, al adicionar NaOH, usando ecuación de Henderson Hasselbach
Solución
#

mL
Acetato/acido
+NaOH
pH
calculado
+NaOH
pH
determinado
% de error
1
10/0
11.96
12.09
1.09
2
8/2
5.5
5.33
3.09
3
6/4
5.03
4.85
3.58
4
5/5
4.84
4.49
7.79
5
4/6
4.66
4.32
7.29
6
2/8
4.41
3.99
9.52
7
0/10
3.47
3.23
6.92


Muestra de agua
+HCl
pH
calculado
+HClpH
determinado
Muestra de agua
+NaOH
pH
calculado
+NaOH
pH
determinado
A
2.02
1.760
B
13.98
12.169
% de error
12.98
% de error
12.95


4. ANALISIS DE RESULTADOS
Ecuaciones utilizadas:
1.

Solución #1. pH calculado:
10mL CH3COONa 0.2M
CH3COONa + H2O CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH
0.2 – x x xSolución # 1. más 0.5ml HCl 0.1M. pH calculado
CH3COONa + HCl CH3COOH + NaOH




Solución #2. pH calculado
8mL CH3COONa 0.2M + 2mL CH3COOH 0.2M



Solución # 2. más 0.5ml HCl 0.1M. pH calculado




Solución # 2. más 0.5ml NaOH 0.1M. pH calculado



Solución #3. pH calculado
6mL CH3COONa 0.2M + 4mL CH3COOH 0.2MSolución # 3. más 0.5ml HCl 0.1M. pH calculado




Solución # 3. más 0.5ml NaOH 0.1M. pH calculado


Solución #4. pH calculado
5mL CH3COONa 0.2M + 5mL CH3COOH 0.2M



Solución # 4. más 0.5ml HCl 0.1M. pH calculado




Solución # 4. más 0.5ml NaOH 0.1M. pH calculado



Solución #5. pH calculado
4mL CH3COONa 0.2M + 6mL CH3COOH 0.2M



Solución # 5. más 0.5ml HCl 0.1M.pH calculado




Solución # 5. más 0.5ml NaOH 0.1M. pH calculado


Solución #6. pH calculado
2mL CH3COONa 0.2M + 8mL CH3COOH 0.2M



Solución # 6. más 0.5ml HCl 0.1M. pH calculado




Solución # 6. más 0.5ml NaOH 0.1M. pH calculado


Solución #7. pH calculado:
10mL CH3COOH 0.2M
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
0.2 – x xx



Solución # 7. más 0.5ml NaOH 0.1M. pH calculado
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O



Determinación del ph en el agua
[H] . [OH] = 1,0 x 10 – 14 x2= 1,0 x 10 – 14 x= x=1,0 10 -7
pH: -log 1,0 10 -7 pH= 7.0
HCl: 0,1 M x 0,5 mL = 0,05 mmol
V1 x C1 = V2 x C2
Agua + ácido clorhídrico
0,5 mL x 0,096 M = 5 mL x C2 C2= 0,048 mmol / 5 mL
[H+]=...