Ph y sus caracteristicas







Ácidos y bases












Integrantes: Marcelo Carrasco, Julio Salgado, Cristian Espinoza.
Cursos (A, B): Tercero A, B
Fecha: 22/10/2013

Ácidos y bases
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de ioneshidrógeno es menor que la de iones hidroxilo.
Ácido: Sustancia electrónicamente deficiente, capaz de aceptar un par de electrones.
Base: Sustancia capaz de ceder un par de electrones.
Los ácidos tienen un sabor característico agrio, enrojecen el papel de tornasol, son capaces de disolver el mármol y reaccionan fácilmente con las bases obteniéndose la sal correspondiente. Por ejemplo: H2SO4 + 2Na(OH)     à        Na2SO4 + H2O
También los ácidos reaccionan con los óxidos de los metales (los llamados óxidos básicos), dando asimismo, la sal correspondiente, por ejemplo: 2 HCl + K2O     à      2 KCl + H2O
Reaccionan con muchos metales, disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno; por ejemplo:2 HCl + Zn  à  ZnCl2 + H2
Por su parte, las bases o álcalis (del árabe “al kali” que significacenizas vegetales), tienen un sabor amargo, una sensación jabonosa al tacto, colorean de azul el papel de tornasol y reaccionan con los ácidos para formar las sales correspondientes.
Este comportamiento químico similar tanto en los ácidos como en las bases, se debe a razones derivadas de la estructura química de sus moléculas. Vamos a ver en primer lugar cómo ha ido evolucionando el concepto de ácido yde base a lo largo de la historia.
 El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.
Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar protones (H+). Por ejemplo: H2SO3            HSO3- + H+         SO3-2 + 2 H+Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH). Por ejemplo: Na(OH)                   Na+ + OH-





Ácidos y bases de uso cotidiano:
Ácidos:
Ácido clorhídrico (soda caustica)
Ácido fosfórico
Ácido nítrico
Ácido Sulfúrico

Bases:
Hidróxido de sodio (soda cáustica)
Hidróxido de potasio
Hidróxido de calcio
Hidróxido de amonioESCALA DE PH
Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
Hay centenares de ácidos. Ácidosfuertes, como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero, y ácidos débiles, como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del estómago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda cáustica ohidróxido de sodio, que puede disolver el cabello humano.
Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrógeno marcan fracciones muy pequeñas, por ejemplo  1/10.000.000 (proporción de uno en diez millones). Debido a que números como este son incómodos para trabajar, se ideó o estableció una escala única. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del"pH".
•    La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.
•    La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia...