pH y titulación ácido-base



PRÁCTICA 8
pH Y TITULACIÓN ÁCIDO – BASE


OBJETIVOS:
Determinar el pH de diversas sustancias por medio de papel indicador.
Determinar la concentración de una solución ácida o básica pormedio de otra solución (ácida o básica) de concentración conocida, utilizando indicadores.

MATERIALES Y REACTIVOS:
Bureta
Erlenmeyer
Soporte universal
Pipeta volumétrica
Papel indicador
Ácidoclorhídrico 1F
Hidróxido de sodio
Fenolftaleína
Coca – cola
Café
Jabón
Hipoclorito
Etanol
Amoniaco

PROCEDIMIENTOS:
1. DETERMINACIÓN DEL pH
1. Para determinar el pH de las sustanciasutilizamos el papel indicador
2. Luego comenzamos a medir el pH de las siguientes sustancias:
Coca – cola
Café
Jabón
Hipoclorito
Etanol
Amoniaco
3. Finalmente anotamos las observaciones, elcolor que resultó y el número para determinar su basicidad o acidez.

2. TITULACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE
1. A un erlenmeyer le agregamos 8ml de HCl 1F y agregamos 2 gotas delindicador fenolftaleína.
2. A la bureta adicionamos NaOH de concentración desconocida hasta los 14ml de ella.
3. Luego colocamos la bureta en el soporte universal bien sostenida.
4. Finalmente colocamosel erlenmeyer debajo de la bureta y comenzamos a abrir la bureta para que la sustancia callera en el HCl que se encontraba en el erlenmeyer agitándolo suavemente hasta que cambiara su coloración.
5.Cuando cambió su coloración anotamos los resultados.
RESULTADOS Y ANÁLISIS:
1. DETERMINACIÓN DEL pH

Se sabe que cuando al medir el pH sale menor que 7 la sustancia se indica como ácida, si saleigual a 7 es neutra y si sale mayor que 7 es base.
Coca – cola:
Indicó acidez (2) color rojo
Café:
Indicó acidez (5) color amarillo verdoso
Jabón:
Indicó acidez (6) color verde
Hipoclorito:Indicó basicidad (8) color azul verdoso
Etanol:
Indicó acidez (5) color amarillo verdoso
Amoniaco:
Indicó basicidad (9) color verde azul

2. TITULACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE...