Ph y Turbidez Del Agua

CONDUCTIVIDAD, PH Y TURBIDEZ DEL AGUA Y OTRAS DISOLUCIONES

Actualmente, es tan importante conocer la calidad del agua para el consumo humano, como lo puede ser para el riego de cultivos, para el uso industrial en calderas, para la fabricación de productos farmacéuticos, para la expedición de licencias ambientales, para diseñar y ejecutar programas de monitoreo en las evaluaciones ambientales,para adecuarla a las múltiples aplicaciones analíticas de los laboratorios y para regular y optimizar el funcionamiento de las plantas de tratamiento, entre muchos otros fines.
 
En síntesis, una determinada fuente de aguas puede tener la calidad necesaria para satisfacer los requerimientos de un uso en particular y al mismo tiempo, no ser apta para otro. Puesto que no existe un tipo de aguaque satisfaga los requerimientos de calidad para cualquier uso concebible ni tampoco “un criterio único de calidad para cualquier fin”, en la actualidad es mas frecuente que el concepto de Calidad de Aguas, se halle ligado a una utilidad o aplicación perfectamente establecida.

TURBIDEZ

La turbidez de una muestra de agua, es la reducción de su transparencia ocasionada por el materialparticulado en suspensión. Este material puede consistir de arcillas limos, plankton o material orgánico finamente dividido, que se mantiene en suspensión por su naturaleza coloidal o por la turbulencia que genera el movimiento. Por esta misma razón, la turbiedad debe medirse "in situ", o en su defecto dentro de las 24 horas siguiente al muestreo.
  
En lo que respecta al agua para consumo humano, laturbiedad le confiere mal aspecto y suele ser tomada como sospecha de algún tipo de contaminación, especialmente bacteriológica

PH

El pH es una expresión del carácter ácido o básico de un sistema acuoso. En términos exactos, es una medida de la "actividad" del ion hidrógeno en una determinada muestra; en términos prácticos, es una medida de la concentración del ion hidrógeno en lamuestra. El origen de la escala de pH, proviene del valor de la constante de ionización del agua a 25 ˚C, KW:
 
H2O H+ + OH-

Ya que la concentración de agua es mucho más grande que la del ion hidrógeno, H+ o la del ion hidroxilo, OH, se asume que su valor es constante y se abrevia la constante de ionización del agua simplemente como:
 
KW = [H+][ OH-] = 110-14 a 25 ºC
 
Puesto que parauna misma temperatura KW es una constante, cuando la [H+] aumenta, la [OH-] disminuye y a la inversa. De la anterior ecuación se deduce que cuando el agua es neutra la [H+] = 110-7 M. Como no es práctico expresar la concentración molar de ion hidrógeno en cifras exponenciales, se ha establecido una escala logarítmica, más práctica en estos casos; esta escala conocida como la escala de pH, sedefine matemáticamente como:
 
pH = -log[H+]

Siendo la escala de pH “logarítmica e inversa”, un aumento de una unidad en el pH corresponde a una disminución de 10 veces en la concentración molar del ion hidrógeno. El extremo inferior de la escala, (pH = 0), corresponde a un carácter ácido equivalente a una solución 1,0 M de HCl mientras que el extremo superior, (pH = 14), corresponde a uncarácter básico equivalente a una solución de NaOH 1,0 M.
Una indicación aproximada del pH puede obtenerse mediante el uso de indicadores y/o papeles impregnados de un indicador, los cuales mediante sus variaciones en color indican las variaciones en el valor de pH. Estos métodos son empleados cuando la rapidez de la medición prevalece sobre la exactitud de la medida y/o cuando la medición directacon electrodo se dificulta, (soluciones muy calientes); sin embargo, cuando las muestras son coloreadas o cuando se requiere exactitud en las medidas, el método más confiable y seguro para determinar el pH de un cuerpo de aguas, es mediante el uso de un pHmetro.
Un pHmetro consta de un sensor o electrodo selectivo para el ion hidrógeno y de un sistema electrónico que traduce la concentración de...