ph


I.Objetivos:
1. Determinar el PH de varias sustancias mediante el uso del papel indicador.
2. Determinar la acidez obasicidad en muestras acuosas
preparar soluciones amortiguadoras y observar su capacidad de resistencia al agregarles acidos o bases fuertes


II.Fundamento Teórico:
El PH (Potencial de Hidrogeno): es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidadde las sustancias. La escala de PHen soluciones acuosas va de 0-14. Una solución será acida si el valor del PH es menor que 7, será básica si su PH es mayor a 7 y será neutra si el PH es 7. Los métodos para medir el PH pueden ser destructivos(Si reacciona con la muestra por ejemplo fenolftaleína, verde de bromocresol y anaranjado de metilo) o no destructivos (No reacciona con lamuestra porejemplo PH metro, cinta multicolor, papel tornasol y papel universal)

Marco Teórico

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio H3O+ presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno".
se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentandiferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y másusados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.

INTRODUCCION

Soluciones Buffer: Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosanecesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitarque ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones de ácidos débiles y sus bases conjugadas, por ejemplo ácido acético y acetato de sodio, tienen la propiedad de reaccionar cuando se les añade ácidos y bases.

MARCO TEORICO

Una solución buffer o tampón o amortiguadoraes una mezcla de un ácido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un ácido débil con una de sus salescorrespondientes, “tampón ácido”, puesto que el anión del ácido es una base débil. También se puede preparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con una de sus sales correspondientes “tampón básico”. El ácido débil reacciona con una cantidad de OH- agregado, mientras que el papel de la base débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto impide que se perturbe en mayorgrado el equilibrio: H2O H+ + OH- del cual dependa el pH mayor de la solución. El efecto amortiguador de estas soluciones se presenta cuando se les agrega pequeñas cantidades de ácidos fuertes o bases fuertes. El responsable de este efecto es una o más reacciones que ocurren dentro del sistema y en las cuales se consume casi totalmente el ácido o base agregados. El ácido (ácido acético) reaccionaal añadirse una base, mientras que su base conjugada (ión acetato) reacciona al añadirse un acido. La adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos y bases ejerce poco efecto en el pH de la solución original.Puesto que estas soluciones impiden cambios comparativamente grandes en PH, se llaman soluciones amortiguadoras. Estas soluciones no son especialmente sensibles a la adición depequeñas cantidades de un ácido o una base.
Se puede preparardisolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácido débil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente (por neutralización) un ácido débil con una base fuerte, o una base débil con un ácido fuerte. Una vez formada la...