PH

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial dehidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definiócomo el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

El ph de algunos alimentos que se consumen diariamente
- leche: 6,5- 8,5
- carne de pollo: 6,7
- carne de cerdo: 7
-pescado: 6,8
- pan: 5,3- 5,7
- levadura: 3- 3,5
- yema de huevo: 6,5
- huevos enteros: 7,1- 8
- zanahorias: 5- 5,2
- ciruelas: 2,9- 4,6
- esparragos: 4- 6
- mandarina: 4
- sandia: 5,2- 6
-chocolate: 7- 8




Problemas:
1- tenemos 2 g de NaOH en 500 ml de solución
Al tratarse de una base fuerte está totalmente disociada, por lo que la concentración inicial es la de equilibrio (OH-). Sinembargo es necesario calcular primero la molaridad por lo que se requiere conocer el peso molar.
PM: 40 g/mol
Moles : 2 g / 40 g/mol = 0,05 moles
Molaridad: 0,05 moles / 0,5 l = 0,1 M
Se calcula elpOH por ser una base, y por ser fuerte directamente:
pOH = -log OH- = - log 0,1 = 1
R= pH = 14 – 1 = 13

2-Se tienen 5 g de una base débil BOH en 250 ml de disolución. Si el PM = 35 g / mol y Kb = 1.6 .10-5, hallar el pH.
En todos los casos debe expresarse la concentración como molaridad:
Moles = 1 g / 35 g /mol =0,029
Molaridad = 0,029 moles / 0,25 ml = 0,12 M
Por ser una base débil debe hallarsela concentración de equilibrio de OH- utilizando la constante de basicidad que es dato.
Da como resultado:
pOH = - log √(012 x 1,6.10-5) = 2,86
pH = 14 – 2,86 = 11,14




3- Calcular el pH de unadisolución cuya concentración de iones hidroxilo es :
(a) 4,5 × 10-12 M; (b) 0,00316 M; (c) 2,3 × 10-4 M.
Calcular primero el pOH, aplicando:
pOH = - log [OH-]
pOH = - (log 4,5 × 10-12) = - (-11,35)...