PH

1 . . C O N S I D E R A C I O NGEESN E R A L E S
pH es un término universalmente usado para expresar la intensidad de la condición ácida o aicalina de una solución. NIás exacto, es la manera de expresar
1a concentraciónde iones hidrógeno.
El pH es importantísimo en cualquier fase de la práctica de 1aIngeniería Sanitaria.
En el campo del abastecimientode agua tiene importancia en : coagulaciónquÍmica, desinfección,ablandami.entode agua y control de corrosión.
EI pH debe ser controiado en desaguesy tratamiento de desechosindustriaIes en que se empiee procesosbiológicos,para favorecer los organismos particularmente envueltos.
Se requiere que el pH sea controlado dentro de límites pequeñosen procedimientos químicos usados para coagular desagues o desechosindustri.ales,
deshidratación delodos, u oxidación de ciertas sustancias (como ion cianuro).
Por todas estas razones y por la relación fundamentai que existe entre pH,
acidez y aicalinidad, es muy importante conocer ios aspectosteóricos como
los prácticos del pH.
{

2.- CONSTDERACTONES
TEORTCAS
En orden de interpretar propiamente los resultados de la determináción de pH, es
esencial tener conocimiento del significado del término yuna idea del valor de las
lecturas en términos de ácidos y bases.
pH se defrne como el Iogaritmo de base 10 de la recíproca de la concentración
de iones Hidrógeno, es expresada en moles por litro.
Desde que peso molecular dei ión Hidrógeno es 1, una soiución conteniendo 1
gramo de ión Hidrógeno por litro tendrá una conceniración de 1.

64 A^'A¿ISIS d¿ AGUAST'DESAGLIE-<

Ei término concenrracióndeiones Hid.rógenose representa : tH+). Los corchetes significan concentración molar y el H" significa "ión Hidrógeno"'
El agua (H2O) se d,isociaa un grado muy iigero dentro de partículas eléctricas
llamadas "iones'', a-.i :
H,O

=H++OH-

El ión H lleva carga positiva ¡'ei OH carga negativa
Hay un eqn.ili!¡fs establecidopara una condición dada cuando eI promedio de
disociaeión de las moléculas de HrOdentro H* y OH- es iguai al promedio de
asociación de H+ ]' OH dentro de Ia molécula HrO. Esto puede escribirse así

ffiro)

(H+r ' (OH-) ó

=

(H +t i oH- )

=(

H.o
t¡o)

Esta última ecuación significa que á equilibrio e} producto de Ia concentración de iones H+ por iones OH- diviüda por la concentración de ia molécula
de HrO no disociada es igual a la constante (K)'
que
Ei valor de (HrO) e-.tan grande en comparación con los iones üsociados
(H+)
se le puede dar un valor constante (w). La ecuación entonces se lee
(OH-) = Kw
Kr¡, ha sido demostrada por experimentación ser igual a:
1 i 1 0 0 , 0 0 0 , 0 0 0 , 0 0 0 , 0ó0 01 i 1 0 1 4
La recíproca de un número,con un exponente positivo es iguai al número con
el mismo exponente negativo, iuego:
Kw = fQ-t+
En agua pura. entonces,(H+) =10-?.v (OH- ) = 10-?'El logaritmo de 10-?es
igual a -7, pero en su uso, el signo negativo se omite, por Io tanto, en agua
excesode (H+)
o" 7' Desde que la soiución es neutra ¡'no tiene
o*" t".;'=

ó (oH-)

t

= 10-1a,si
En toda solución, en orden de mantener ei equilibrio (H+) (OH- )
.l
t"cre-'entada (OH- ) debe disminuir de acuerdo: Por ejemplo si H+ SE
fff
""
=
INCREMENTA a 10r entonces (oH- ) debedisminuir a 10-10(10a x 10-10
10-14).
El pH en este casoserá 4. Un excesode H+ es indicado pol un pH bajo 7
y ia solución se dice que es ácida. Valores de pH sobre 7 indican un excesode
OH- o una condici.ónalcalina.
<-

--+

7
Escalade pH

Variación alcalina

¿¡íA¿1S/S de AGUASy DESAGÜES 65

Es importante recordar que (OH- ) ó (H+) nunca pueden reducirse a cero, no
importa que acidez o alcalinidadtenga la solución'
Desde que los valores dei pH se alejen del pH 7 la acidez o alcalinidad se
incrementan. Los i.ncrementosno están en proporción directa ai valor del
pH pero son funci.ondes iogarítmicas de esos vaiores. Eso es, una solución
con pH de 5, es 10 vecesmas ácida como una de pH 6, y una con pH 4 es 100
veces mas ácida como una de PH 6.
ia

o
;1

DELPH
3.- DETERMINACION
El pH puede...