PH

pH

Definición de pH
La concentración de iones H+ indica el grado de acidez, o basicidad, de una disolución acuosa a 250 ° C; sin embargo el uso de exponentes no es sencillo y hace difícil sumanejo.
Por lo anterior en 1908 el bioquímico danés Sören Peter Lauritz Sörensen, propuso que en lugar de concentraciones de ion H+ se usaran sus logaritmos negativos y que este índice logarítmico serepresentara por el símbolo pH p=potencia).
Hoy es común llamarlo pH (potencial de hidrogeno).La definición original de Sörensen establece que:
pH= -log [H+] = log 1/ [H+]
Esta definición matemática soloes válida únicamente para condiciones muy diluidas donde los iones H+ no se afectan entre sí ni por la presencia de otros iones.
Concepto de pH
El pH es un índice logarítmico del grado de acidez oalcalinidad de una disolución acuosa. Este índice es logarítmico porque se expresa mediante un exponente (en base 10) que es fácil de manejar.
En el modelo de Bronsted-Lowry las reacciones ácido- baseson un intercambio molecular de iones H+ del ácido mas fuerte a la base más fuerte en la cual el agua puede tener las siguientes funciones.
1. Una molécula del disolvente puede actuar como un aceptor deiones H+ que cede un ácido.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Ácido Base
2. Una molécula de agua puede donar un ion H+ a otra.H2O + H2O → H3O+ + OH-

3. Una molécula de agua puede donar un ion H+ a una base para formar OH-

H2O + NH↔ NH4+ + OH-

4. Las moléculas de agua pueden transportar los iones H+ del ácido hasta la base.

Podemos considerar como referencia la disociación de cualquier ácido, sinembargo, nos conviene usar como patrón la reacción de disociación del agua hemos visto que se disocian en iones H+ y en iones OH- los cuales están en equilibrio.


H2O + H2O...