PH

PH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio[H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
Medición del pH [editar]

Dependiendo del pH del suelo, la hortensia (Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules; en suelos básicos (pH > 7) son rosas.2
El valor del pH se puede medirde forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente deplata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximadaempleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
A pesar de que muchos potenciómetros tienenescalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno. Por contraste, el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor que 7 es básico. A distintas temperaturas, el valorde pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua, Kw.
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y de la actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.En 1909, el químico danés Sørensen definió el potencial de hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno.
1- Determinación De PH.
Consistía en agregar soluciones (HCI;HAC;NaOH;NH3) Diferentes a a cada muestra dejando una agua pura. Luego a cada solución; Incluyendo la que contenía agua pura, se le sumergió una“varilla indicadora de pH”; la que cambiaba su color inicial y al ser comparada con la carta de colores, nos indicaba el valor de pH correspondiente a cada solución. Luego calculamos el PH teóricamente: PH=log ÿ concluimos que no hubo mayor diferencia entre los resultados de la parte experimental y la parte teórica

La necesidad de medir pH. Es que a través de esto sabremos si una sustancia es acida oalcalina, algunos ejemplos son: el río debe tener un PH de 7 para que los peces puedan vivir. El agua potable debe tener que PH tiene el agua de consumo diario ya que si tomamos agua que tenga un PH menor a 6.
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El pH: se utiliza en química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en estado líquido. El pH de una disolución se puede determinar con un tira de papeltornasol, que cambia de color dependiendo del medio. Se consiguen medidas más exactas mediante un "pH-metro".
Los indicadores de pH: Un indicador es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia,
Escala de pH: La escala del pH permite saber la acides oalcalinidad de una sustancia. Una sustancia puede tomar los valores de 0 a 14. Si una sustancia tiene como pH 7 se dice que es neutro. Si el pH es inferior a 7 la sustancia es ácida y si es superior a 7 es básico. 
Para obtener un indicador natural se puede utilizar la col morrada, esta contiene una sustancia que puede medir pH.
Para obtener el indicador se debe llevar a cabo los siguientes...