Phmetria
Páginas: 15 (3736 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2011
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Este trabajo describe una forma de determinar el pH usando un electrodo de ión selectivo. También se realizará valoraciones ácido-base que son un conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido(de concentración conocida) o de una sustancia patrón primario, todo ello con la colaboración del electrodo antes mencionado.
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2-1 ESTANDARIZACIÓN DEL NaOH CON BIFTALATO DE POTASIO
|Peso de Biftalato de potasio (g) |Volumen gastado de NaOH ( 0.1 N (mL) |
|0.5179|27.0 |
|0.5235 |27.6 |
2-2 1ra VALORACIÓN DE 10 mL ÁCIDO ACÉTICO CON SUS DERIVADAS
|V(mL) |Ph |V(mL) |1ra derivada |V(mL) |2da derivada |
|0.0|3.02 |1.0 |0.16 |2.0 |-0.02 |
|2.0 |3.33 |3.0 |0.13 |4.0 |-0.01 |
|4.0 |3.58 |5.0 |0.11 |6.0 |-0.01 |
|6.0 |3.80 |7.0 |0.08 |7.6|0.00 |
|8.0 |3.96 |8.3 |0.08 |8.5 |0.04 |
|8.5 |4.00 |8.8 |0.10 |9.0 |-0.12 |
|9.0 |4.05 |9.3 |0.04 |9.5 |0.08 |
|9.5 |4.07 |9.8|0.08 |9.9 |-0.09 |
|10.0 |4.11 |10.1 |0.05 |10.2 |0.00 |
|10.2 |4.12 |10.3 |0.05 |10.4 |-0.25 |
|10.4 |4.13 |10.5 |0.00 |10.7 |0.25 ||10.6 |4.13 |10.8 |0.08 |11.0 |-0.08 |
|11.0 |4.16 |11.1 |0.05 |11.2 |0.00 |
|11.2 |4.17 |11.3 |0.05 |11.4 |0.00 |
|11.4 |4.18 |11.5 |0.05|11.6 |0.00 |
|11.6 |4.19 |11.7 |0.05 |11.8 |0.00 |
|11.8 |4.20 |11.9 |0.05 |12.0 |0.25 |
|12.0 |4.21 |12.1 |0.10 |12.2 |-0.25 |
|12.2|4.23 |12.3 |0.05 |12.4 |0.25 |
|12.4 |4.24 |12.5 |0.10 |12.6 |-0.25 |
|12.6 |4.26 |12.7 |0.05 |12.8 |0.25 |
|12.8 |4.27 |12.9 |0.10 |13.0|0.00 |
|13.0 |4.29 |13.1 |0.10 |13.2 |0.00 |
|13.2 |4.31 |13.4 |0.10 |13.6 |-0.05 |
|13.5 |4.34 |13.8 |0.08 |14.0 |-0.02 |
|14.0 |4.38 |14.3...
Este trabajo describe una forma de determinar el pH usando un electrodo de ión selectivo. También se realizará valoraciones ácido-base que son un conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido(de concentración conocida) o de una sustancia patrón primario, todo ello con la colaboración del electrodo antes mencionado.
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2-1 ESTANDARIZACIÓN DEL NaOH CON BIFTALATO DE POTASIO
|Peso de Biftalato de potasio (g) |Volumen gastado de NaOH ( 0.1 N (mL) |
|0.5179|27.0 |
|0.5235 |27.6 |
2-2 1ra VALORACIÓN DE 10 mL ÁCIDO ACÉTICO CON SUS DERIVADAS
|V(mL) |Ph |V(mL) |1ra derivada |V(mL) |2da derivada |
|0.0|3.02 |1.0 |0.16 |2.0 |-0.02 |
|2.0 |3.33 |3.0 |0.13 |4.0 |-0.01 |
|4.0 |3.58 |5.0 |0.11 |6.0 |-0.01 |
|6.0 |3.80 |7.0 |0.08 |7.6|0.00 |
|8.0 |3.96 |8.3 |0.08 |8.5 |0.04 |
|8.5 |4.00 |8.8 |0.10 |9.0 |-0.12 |
|9.0 |4.05 |9.3 |0.04 |9.5 |0.08 |
|9.5 |4.07 |9.8|0.08 |9.9 |-0.09 |
|10.0 |4.11 |10.1 |0.05 |10.2 |0.00 |
|10.2 |4.12 |10.3 |0.05 |10.4 |-0.25 |
|10.4 |4.13 |10.5 |0.00 |10.7 |0.25 ||10.6 |4.13 |10.8 |0.08 |11.0 |-0.08 |
|11.0 |4.16 |11.1 |0.05 |11.2 |0.00 |
|11.2 |4.17 |11.3 |0.05 |11.4 |0.00 |
|11.4 |4.18 |11.5 |0.05|11.6 |0.00 |
|11.6 |4.19 |11.7 |0.05 |11.8 |0.00 |
|11.8 |4.20 |11.9 |0.05 |12.0 |0.25 |
|12.0 |4.21 |12.1 |0.10 |12.2 |-0.25 |
|12.2|4.23 |12.3 |0.05 |12.4 |0.25 |
|12.4 |4.24 |12.5 |0.10 |12.6 |-0.25 |
|12.6 |4.26 |12.7 |0.05 |12.8 |0.25 |
|12.8 |4.27 |12.9 |0.10 |13.0|0.00 |
|13.0 |4.29 |13.1 |0.10 |13.2 |0.00 |
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|13.5 |4.34 |13.8 |0.08 |14.0 |-0.02 |
|14.0 |4.38 |14.3...
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