Phmetro

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
AREA CIENCIAS DE LA SALUD
CATEDRA: MORFOFISIOLOGIA I



Bachilleres:

Acosta Génesis C.I 20.570.719
Antequera Mariangelica C.I20.932.123
Perozo Ivanmer C.I 20.931.811Rujano José C.I 21.449.373

Grupo B2
1. Analiza cómo funciona una solución tampón

La solución tampón puede absorber grandes cantidades de ácidos o bases, sin un cambio en su pH, es decir, es decir afecta la concentración de ion de hidrogeno regulando los cambios del pH.

2. Como prepararía usted una solución amortiguadora y realiza un ejemplo

Primero necesitassaber que pH tiene que tener tu solución para poder escoger mejor tu tampón esto se elige por el pka se debe elegir el cual posea pka más cercano al pH que necesitas. Para generar un tampón necesitas un acido débil y su sal conjugada

ejemplo: calcular el PH de una solución de acido acético 0.1 M Ka = 1.8*10-5 con acetato de sodio 0.2 M 

NaCH3COO -------------- Na+ + CH3COO-
0.2 M 0.2 M0.2 M

CH3COOH --------------- H+ + CH3COO-
0.1 M X X

en una solución tampón reacciona el anión de la sal y el catión del acido para restaurar el acido en este caso.

CH3COOH --------- H+ + CH3COO-
inicio 0.1 M 0 0.2 M
equilibrio 0.1+X X 0.2- X

PARA SABER SI SE DESPRECIA LA X QUE ACOMPAÑA AL 0. SE OCUPA LA SIGUIENTE REGLA

Ci/Ka donde Ci = concentración inicial delacido y Ka = constante de acidez esto debe dar mayor o igual a 1000 para que se desprecie esa x y no debamos resolver la ecuación cuadrática 0.1 M/ 1.8*10-5 =5555.555 superior a mil así que lo despreciamos

debemos saber la concentración del H+ esa se saca ocupando el Ka

Ka = [H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]

1.8*10-5 = X*0.2/0.1
(1.8*10-5)*0.1 = X*0.2
1.8*10-6 /0.2 = x
9*10-6 = X

oseatenemos una concentración de H+ igual a 9*10-6 

sabemos que 
PH=-log[H+]---- - LOG 9*10-6 =5.045

3. Realiza un análisis respecto al origen y formación del sistema carbónico/bicarbonato

En el plasma el CO2, procedente del metabolismo celular, se encuentra como:
-CO2 disuelto, que según la ley de Henry es directamente proporcional a la
Presión parcial del gas (PCO2). -HCO3 quees la fracción más importante y
Formando compuestos carbamínicos con los grupos NH2 de la hemoglobina.
Alrededor del 10% es transportado en el eritrocito en forma de carbaminohemoglobina
El CO2 disuelto es hidratado a H2CO3 en una reacción reversible y muy eficiente catalizada por la anhidrasa carbónica

4. Explica cómo funciona el mecanismo del tampón hemoglobina para regular el pHsegún este o no oxigenada

Además de su conocida función como transportador de oxígeno, la hemoglobina juega un papel importante como amortiguador sanguíneo. Con el fin de entender la interrelación entre la toma y liberación de oxígeno y la acción amortiguadora de la hemoglobina, debemos considerar la interacción entre algunos equilibrios simultáneos.
En cualquier momento, lahemoglobina se presenta como una mezcla de formas oxigenadas (HbO2) y desoxigenadas (Hb). La proporción de cada una depende de la concentración o presión parcial de oxígeno.
La hemoglobina contiene muchos grupos ionizados. Uno en particular es el residuo de histidina que tiene un pK casi neutro. Así, en cualquier momento, la hemoglobina está presente también como una mezcla de formas protonadas (ácidas)y no protonadas (básicas). La proporción de cada una depende del pH de la sangre. Con el fin de combinar los dos equilibrios simultáneos, debemos admitir que la desoxihemoglobina representa una mezcla de desoxihemoglobina protonada o reducida (ácido conjugado, HHb) y desoxihemoglobina no protonado o desoxihemoglobinato (base conjugada, Hb-). Por decirlo de otra forma, el ácido conjugado de la...