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Evolución del modelo atómicoLa concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos observadosactualmente, pero se incluyen a manera de reseña histórica.
Un modelo atómico no es más que el dibujo o esquema de lo que indica su respectiva teoría, así que cada teoría tiene su propio modelo del átomo, recibiendo ambos el nombre de la persona que las propuso. A partir de 1803 se han propuesto diversas teorías y modelos atómicos, entre las cuales se destacan las siguientes:
Teoría y modelo atómico deDalton (John Dalton).
Teoría y modelo atómico de Thomson (Joseph John Thomson).
Teoría y modelo atómico de Rutherford (Ernest Rutherford).
Teoría y modelo atómico de Bohr (Niels Bohr).
Teoría y modelo atómico de Bohr-Sommerfeld (Arnold Sommerfeld).
Teoría y modelo atómico mecánico-quántico (varios científicos).
Teoría y modelo atómico de DaltonFue propuesta por el profesor ingles de químicaJohn Dalton, durante el periodo de 1803-1808, la que aún es válida pero con ciertas modificaciones. Los 5 aspectos (postulados) que contiene su teoría son más o menos los siguientes:
Los elementos químicos están formados por átomos.
Estos átomos son indivisibles e indestructibles.
Los átomos no cambian al unirse o combinarse, es decir, cada átomo conserva sus pro piedades físicas y químicas através de los cambios.
Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en sus propiedades y peso.
Esta teoría aborda los puntos de composición de la materia (formada por átomos), de una propiedad química del átomo (uniones o enlaces químicos) y de una propiedad física (peso).
Para Dalton, el átomo no contiene partículas más pequeñas que él y por eso es indivisible y macizo. La teoría tienealgunos aspectos incorrectos hoy en día, tales como:
Los átomos si se pueden dividir en electrones, protones, etc.(aunque al hacerlo entonces el átomo deja de ser representativo del elemento químico de donde proviene).
Los átomos si cambian algunas de sus propiedades, púes cuando se unen o combinan ganan, pierden o comparten electrones, produciéndose así nuevas sustancias.
Muchos elementosquímicos tienen en su interior átomos con igual cantidad de electrones y protones, pero con distinta cantidad de neutrones. A estos átomos diferentes que pertenecen a un mismo elemento se les conoce como isótopos, por lo que los átomos de un elemento químico pueden ser distintos en algunas propiedades.
Según el modelo de Dalton, el átomo es la mínima cantidad de materia con forma esférica, solido pordentro, invisible y sin poder dividirse (que no estaba formado por otras partes más pequeñas).
Definitivamente, la teoría de Dalton presenta algunos aspectos válidos, y la misma sirvió de base o punto de partida para posteriores teorías.
MODELO ATOMICO DE DALTON

Resumen sobre esta teoría:
- Antes de Dalton ya se tenían ideas sobre el átomo.
- Con Dalton, estas ideas atómicas pasaron a serteoría.
- Lo correcto hasta aquí: "el átomo es la porción más pequeñísima de la materia, de forma esférica e invisible".
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).
Teoría y modelo atómico de ThomsonEsta segunda teoría fue propuesta por el físico ingles Joseph John Thomson, en elaño de 1905, como cien años después que la de Dalton. Éste científico descubrió el electrón, demostrando así que el átomo si es divisible, o sea que:
Thomson corrigió lo expresado por Dalton, de que el átomo era indivisible.
Mejoro la teoría y modelo atómico del pasado.
Para Thomson, al igual que para Dalton, el átomo seguía siendo la parte más pequeña de la materia, con masa y peso, pero...