Pienso luego existo

1.- a) Definir: ley de conservación de la masa, ley de las proporciones definidas y ley de las proporciones múltiples.
b) Obtener las siguientes reacciones químicas igualadas:

Óxido defósforo V + agua

Ácido nitroso + hidróxido de calcio

Carbonato de calcio + ácido clorhídrico

2.- El carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio ydióxido de carbono. Si la reacción transcurre en condiciones normales y el rendimiento del proceso es del 75%Calcular la masa de óxido de calcio y el volumen de dióxido de carbono que obtiene si sedescompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio. Ca = 40 ; O = 16; H = 1; C = 12

3.- Hacemos reaccionar 130 g de Zn con un litro de disolución 1’2 molar de ácido sulfúrico. Determinarel reactivo limitante y el volumen de hidrógeno desprendido a 30ºC y 780 mm de Hg de presión.
Zn= 65; O = 16; S = 32; H = 1

4.- La combustión de propano (C3 H8 ) . Calcular: a) El volumen deaire, medido a 790 mmHg y 27º C, para la combustión completa de 880 g de gas propano si sabemos que el aire contiene un 21% en volumen de oxígeno.
b) La masa de propano que se necesitará paraobtener 100 g de dióxido de carbono, si sabemos que el rendimiento es del 100% . C = 12; O = 16; H = 1.

5.- Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno para formar agua. a) Analizasi sobra algún elemento y di en qué cantidad. b) Determinar el número de moléculas de agua formadas.
O = 16; H = 1

6.- Una aleación metálica de 1 g formada por cinc y aluminio, se trata conácido clorhídrico, desprendiéndose 0’614 l de hidrógeno, medido en condiciones normales. Determinar los porcentajes de cinc y aluminio que hay en la aleación. Zn= 65; Al = 27; Cl= 35’5; H = 17.-FORMULACIÓN:

Ion amonio K2 Cr2O7

Ácido fluorhídrico H2MnO4

Bicarbonato de calcio...