Pila Casera

Proyecto
“Energías Renovables”



PILA VOLTAICA








Prof.: Inés Pena Est.: Díaz, Valeria
Claudia DuránHernández, Evangelina
Toscani, Anabela




1roC, Año 2012

ESQUEMA DEL DISPOSITIVO


MATERIALES

• 4 Láminas de cobre (15x5 cm)
• 4 Placas de zinc
• 4 Frascos de vidrio
• Tester
• Cables de cobre y zinc
• Dispositivo lumínicoSUSTANCIAS

• Agua
• Cloruro de sodio

1FUNDAMENTACIÓN

Una pila voltaica aprovecha la electricidad de una reacción química espontánea para encender un dispositivo lumínico. Las placas de zinc y cobre, dentro de soluciónde cloruro de sodio y agua respectivamente, actúan como electrodos. El puente salino (en este caso cloruro de sodio) permite a los electrones fluir entre los frascos. Cuando el circuito entre los dossistemas se completa, la reacción genera una corriente eléctrica. Debe observarse con el transcurso del tiempo que la placa de zinc se consume (oxidación) y la placa desaparece. La placa de cobrecrece al reaccionar los electrones con la solución de sulfato de cobre para producir metal adicional (reducción). Si se sustituye el dispositivo lumínico (la bombilla en el caso del esquema) por unabatería la reacción se invertirá, creando una célula electrolítica.
EXPLICACIONES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS PRODUCIDAS EN UNA BATERIA

REACCIÓN QUÍMICA - EXPERIMENTO PILA DE DANIELLS

Un ejemplo delfuncionamiento de una pila esta descrito por la denominada pila de Daniell que se construye con una lámina de cobre y otra de zinc introducidas en una disolución acuosa de sulfato de cobre. Ambas...