Pila De Daniell - Informe De Laboratorio

Informe de Laboratorio

“Pila de Daniell”

Materia: Química General
Tema: Pila de Daniell

1. Resumen
En la experiencia de reconstruir en un laboratorio la pila de Daniell, los alumnosaprendieron a realizar celdas electroquímicas, en este caso celdas galvánicas, las cuales son normalmente utilizadas como fuente de energía eléctrica, por su naturaleza producen corriente, por el flujode electrones que produce. Por los resultados obtenidos se pudo demostrar en cada pila realizada que las diferencias de potenciales entre los metales utilizados son la energía eléctrica queproporciona la pila.

2. Introducción
Se dará a conocer para el alumno la construcción de una pila galvánica, más conocidamente como pila de daniell. Una vez realizado los pasos necesarios para laconstrucción de la pila, se obtendrán los datos necesarios para comprobar con los valores teóricos que la pila fue realizada con éxito.

3. Objetivos
Reconstruir en el laboratorio la Pila de DaniellMateriales a utilizar:
o Alambre de plomo
o Nitrato de plomo
o Alambre de cobre
o Sulfato de cobre
o Alambre grueso de cinc
o Sulfato de cinc
o Agua Destilada
o Dos vasos de precipitadoso Voltímetro
o Cables conductores de cobre
o Un tubo en forma de “U” (como puente salino)

4. Base Teórica
Una pila galvaniza aprovecha la electricidad de una reacción química espontáneapara producir energia electrica. Las tiras de cinc y cobre, dentro de disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato de cobre respectivamente, actúan como electrodos. El puente salino (en estecaso Nitrato de potasio) permite a los electrones fluir entre los vasos de precipitados sin que se mezclen las disoluciones. Cuando el circuito entre los dos sistemas se completa, la reacción genera unacorriente eléctrica. Se puede observar que el metal de la tira de cinc se consume (se oxida) y la tira desaparece. La tira de cobre crece al reaccionar los electrones con la disolución de sulfato de...