Pila de Daniell

PILA DE DANIELL ¿Cómo funciona?
En 1839 en su libro titulado “Introduction to Chemical Philosophy”, publica el inglés Daniell la primera pila electroquímica
Esta pila se utilizó bastante en loscomienzos de las telecomunicaciones, concretamente en las centrales de telegrafía.

Se basaba en las tendencias de dos metales, cobre y cinc, puestos en contacto entre sí y con las disoluciones de sussales forma de sulfato; es decir, sulfato de cobre y sulfato de zinc.

1. Los electrodos( Las barras de Cu y Zn) las conectó por un cable con un Galvanómetro para detectar el paso de la corriente.2. Para cerrar el circuito, conectó ambos vasos con un “puente salino” que contiene cargas móviles.
3. La barra Cu tiene una mayor afinidad que la barra de Zn, por lo que los electrones viajarándel Zn al Cu
4. Para funcionar, Uno de los átomos del electrodo (la barra) del Zn pierde 2 electrones, es decir se oxida y se convierte en Zn+2
5. Ese mismo ion se desprende y pasa a la disolución,mientras que los 2 electrones que se liberaron de él suben por la barra de Zn, pasando por el conductor externo, pasan por el voltímetro, y llegarán a la barra de Cu
6. Al llegar a ella, esos 2electrones harán que la barra adquiera carga negativa, y un ión de Cu2+ se sentirá atraído por la barra y la barra experimentará una reacción de reducción (ganancia de electrones) y ahora la barra tendrá unátomo más de Cu que antes.
7. En las soluciones se produjo una descompensación de cargas y para compensarlas pasarán 2 aniones Cl- desde “el puente salino” a la izquierda y 2 aniones K+ a laderecha
8. Este proceso se repite afectando a muchos átomos de Zn e iones de Cu2+ simultáneamente, lo que origina una Corriente eléctrica continua.
9. Como resultado de la reacción la barra de Zn estácada vez más delgada, mientras que la de Cu, más gruesa por tener más átomos.
10. Se le llama ánodo al que se oxida (zn) y cátodo al que se reduce (Cu)

La tensión que podemos esperar de cada...