Pila De Daniell

Celdas electroquímicas
Pila de Daniell

Al colocar una pieza de zinc metálico en una disolución de CuSO4, el metal se oxida a iones Zn mientras que los iones Cu se reducen a cobre metálico.Zn(s) + Cu(ac) Zn(ac) + Cu(s)

Los electrones se transfieren de manera directa del agente reductor (Zn) al agente oxidante (Cu) en la disolución. Sin embargo, si el agente oxidante se separafísicamente del agente reductor, la transferencia de electrones se puede llevar a cabo por un medio conductor externo. A medida que progresa la reacción, se establece un flujo constante de electrones quegenera electricidad.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea.

Se muestran en la figura los componentes esenciales que senecesitan para componer una celda electroquímica.
La misma compone una barra de zinc metálico, que se sumerge en una disolución de ZnSO4 y una barra de cobre que se sumerge en una disolución deCuSO4.
El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zn a Zn+2 y la reducción de Cu+2 a Cu se pueden llevar a cabo simultáneamente, pero en recipientes separados, con latransferencia de electrones a través de un alambre conductor externo. Las barras de zinc y cobre se denominan electrodos. Este arreglo particular de electrodos y de disoluciones se conoce como celda deDaniell.
En una celda electroquímica, el ánodo es el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación; y por otro lado, el cátodo es el electrodo en el que ocurre la reducción.
En esta celda, lasreacciones de semicelda, es decir las reacciones de oxidación y de reducción en los electrodos, son:

Electrodo de Zn (ánodo): Zn(s) Zn+2(ac) + 2e
Electrodo de Cu (cátodo): Cu+2(ac) + 2eCu(s)

Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se deben conectar a través de un medio conductor por el cual se pueden mover los cationes y aniones desde un compartimiento al otro....