Pila De Limon

Explicación detallada de cómo funciona la pila de limón
El limón contiene acido cítrico. Para construir la batería utilizamos un tubo en un extremo de limón, porque el tubo de cobre, actúa comoelectrodo positivo, en el otro extremo se coloca un clavo galvanizado (Tornillo) que contiene cinc, el clavo será el terminal negativo. El ácido cítrico funciona como un electrolito que permite el paso deelectrones desprendidos del clavo de cinc hacia el tubo de cobre.

Toda pila se necesita un catión, un anión y un electrolito, el catión dona electrones el anión los gana y el electrolito es elmedio por el cual pasan electrones así pues en los elementos que se mencionan, el zinc es el anión, el cobre el catión y el limón electrolito ya que necesitamos la sustancia ácida desprende electrones dela placa negativa y los deposita en la positiva, mientras más ácida más voltaje tendrá.
Al conectar las dos placas por medio de un cable conductor, los electrones viajan de regreso en forma deelectricidad hacia la placa negativa y se reinicia el proceso. El voltaje y corriente producido que sea insuficiente para encender un LED estándar, para lo que se requirió una batería hecha de varias pilasde limón.
Se necesito 8 pilas conectadas en serie para duplicar el voltaje y varias conectadas en paralelo para alcanzar corrientes del orden, ese desprendimiento de electrones se denominareducción y la adherencia de los mismos se denomina oxidación. Se lleva acabo una reacción de redox en la cual el cobre se reduce y el zinc se oxida:

Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción.
Enel ánodo, el cinc (zinc) es oxidado: Zn → Zn2+ - 2 e-
En el cátodo, se reduce el cobre: Cu+++ 2e- → Cu

Esto se debe a que El principio de electroneutralidad de Pauling, corresponde a unmétodo de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, Este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir -1, 0, +1) La oxidación es una...