Pila De Limon

Curso: IV B
Profesor: Claudio Solís
Fecha Entrega: 29 Mayo 2012

Mediante conocimientos de oxido-reducción se pretende obtener
energía química, transformándola en energía eléctrica con el finde
encender una luz LED. El objetivo se cumplirá usando un limón
como electrolito además de Zn y Cu para reacción Redox. Se
utilizaran 10 limones cada uno con sus trozos correspondientes de
metalunidos por cables de cobre para poder generar la energía
suficiente como para poder encender una luz LED.

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Las reacciones Redox son reacciones en las que ocurre una transferencia
deelectrones y simultáneamente se produce una reducción y una oxidación.
En una reacción de reducción el elemento gana electrones, el cual es el
caso del Cobre en este experimento.
Semi-reacción de reducción:Cu+2 + 2ë  Cu

En una reacción de oxidación el elemento pierde electrones, el cual es el
caso del Zinc en el experimento de la batería de limón
Semi-reacción de oxidación: Zn Zn+2 +2eUniendo las dos semi-reacciones se forma la reacción REDOX.

C u+2 + Zn  Cu + Zn+2
En el caso de la pila de limón, el cobre al reducirse permite que ocurra una
oxidación, lo que lo convierte en elagente oxidante y el zinc al oxidarse
permite que ocurra una reducción, lo que lo convierte en un agente
reductor.
Los iones presentes en la reacción presentan un potencial de reducción
que es lacapacidad que tiene un elemento para reducirse, mientras más alto
sea el valor, mayor es la tendencia a reducirse. Potenciales de reducción:
Cu+2 + 2e-  Cu = [0,34 V]

Zn+2 + 2e-  Zn = [-0,76V]Viendo los números, se nos ratifica que el Zn se oxida y el Cu se reduce.
Para que esta reacción ocurra debe estar la presencia de un electrolito, los
que al tener iones libres se comportan como unmedio conductor eléctrico,
puede ser una fruta como una manzana, una papa o un limón, mientras más
acido sea mayor será su efecto. El electrolito funcionara como una celda
electrolítica, que al...