Pila De Limon

Antecedentes:
¿Qué es una batería?
Una batería es un dispositivo que almacena energía química para ser liberada después en forma de energía eléctrica al momento de encender determinado circuito. Cuando la batería se conecta a una demanda externa de corriente, como un led, la energía química se convierte en energía eléctrica y fluye a través del circuito.
¿Como funciona?
La energía con limonesconsiste en utilizar de forma optima el acido u otro electrolito que contienen los limones, como generador de energía, conductor de esta o reductor de energía, creando en el cobre que le introducimos un polo positivo y en el magnesio y el zinc actuando como polo negativo, obteniendo así la estructura física y química de una batería común. Si se quiere optimizar el uso de esta energía para efectosmas comunes como prender un bombillo en este caso un led, es necesario incrementar la energía con mas limones y conectándolos en cadena.

Reacción oxido reducción:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia de pares de electrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en losestados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende acaptar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio seconvierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Principio de electroneutralidad
El principio de electroneutralidad de Pauling, corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, Este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se dauna serie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales.

2e- + Cu2+ → Cu0 Semireacción de Reducción
Fe0 → Fe2+ + 2e- Semireacción de Oxidación
o más comúnmente, también llamada ecuación general:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0

La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamadopotencial redox.
Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor.


Oxidación:
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.2 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o unareducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.


Reducción:Proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones, actúa como agente oxidante, es reducido por un agente reductor, disminuye su estado o número de oxidación.

Medio acido
En medio ácido se agregan...