Pila De Papa
Páginas: 4 (808 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2012
Fundamentos Científico de la pila de papa
La pila de papa es una batería electroquímica, también conocida como una celda electroquímica. En el caso de la papa, el zinc reacciona con el alambre decobre. La papa funciona como un catalizador entre los iones del cobre. Los iones del zinc y cobre también reaccionarían si estuvieran en contacto directo dentro de la papa, pero esto únicamenteproduciría calor. Debido a que la papa los mantiene a distancia, la transferencia de electrones se lleva a cabo mediante el alambre de cobre del circuito, el cual canaliza la energía del reloj.
Conceptode oxidación- reducción:
|
Cuando se introduce una lámina de zinc (Zn) en una disolución concentrada de cobre II (Cu; valencia = 2), transcurridos unos segundos, se observa que la lámina serecubre de una capa de cobre metálico.
La ecuación química que representa este proceso es:
Zn + CuSO4 —> Cu + ZnSO4
El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfatode zinc, ZnSO4 , son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, según la siguiente ecuación iónica:
Zn0 + Cu + 2 + SO4 – 2 —> Cu0 +Zn+ 2 + SO 4 – 2
En esta ecuación puede apreciarse que el ión sulfato (SO-2) aparece en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, la ecuación puede escribirse de manera más sencilla:
Cu + 2 +Zn0 —> Cu0 + Zn+ 2
La ecuación química nos indica que durante el proceso el átomo de zinc, que era eléctricamente neutro, se ha transformado en el ión Zn+2. Para esto, tuvo que ceder2 electrones; en cambio, el ión Cu+2 aceptó los 2 electrones del zinc, que lo convirtieron en un átomo de cobre, eléctricamente neutro.
Las ecuaciones que describen estos procesos son:
Semi-reacción de oxidación:
Zn —> Zn +2 + 2e–
Semi-reacción de reducción:
Cu+2 ...
La pila de papa es una batería electroquímica, también conocida como una celda electroquímica. En el caso de la papa, el zinc reacciona con el alambre decobre. La papa funciona como un catalizador entre los iones del cobre. Los iones del zinc y cobre también reaccionarían si estuvieran en contacto directo dentro de la papa, pero esto únicamenteproduciría calor. Debido a que la papa los mantiene a distancia, la transferencia de electrones se lleva a cabo mediante el alambre de cobre del circuito, el cual canaliza la energía del reloj.
Conceptode oxidación- reducción:
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Cuando se introduce una lámina de zinc (Zn) en una disolución concentrada de cobre II (Cu; valencia = 2), transcurridos unos segundos, se observa que la lámina serecubre de una capa de cobre metálico.
La ecuación química que representa este proceso es:
Zn + CuSO4 —> Cu + ZnSO4
El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfatode zinc, ZnSO4 , son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, según la siguiente ecuación iónica:
Zn0 + Cu + 2 + SO4 – 2 —> Cu0 +Zn+ 2 + SO 4 – 2
En esta ecuación puede apreciarse que el ión sulfato (SO-2) aparece en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, la ecuación puede escribirse de manera más sencilla:
Cu + 2 +Zn0 —> Cu0 + Zn+ 2
La ecuación química nos indica que durante el proceso el átomo de zinc, que era eléctricamente neutro, se ha transformado en el ión Zn+2. Para esto, tuvo que ceder2 electrones; en cambio, el ión Cu+2 aceptó los 2 electrones del zinc, que lo convirtieron en un átomo de cobre, eléctricamente neutro.
Las ecuaciones que describen estos procesos son:
Semi-reacción de oxidación:
Zn —> Zn +2 + 2e–
Semi-reacción de reducción:
Cu+2 ...
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